第一部分 专题15 题型专攻4 电解质溶液各类图像的分析-（配套课件）2023老高考化学【步步高】大二轮专题复习与增分策略（陕新蒙赣青甘豫宁贵桂川藏）

专题15 题型专攻4　电解质溶液各类 图像的分析 高考必备 (一)溶液中粒子浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式：______________________________________________； 离子浓度大小关系：___________________________________； 电荷守恒：________________________________________； 物料守恒：_________________________________； 质子守恒：________________________________。 c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋) c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)] c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) (2)NaHS溶液 水解方程式：_______________________； 离子浓度大小关系：___________________________________； 电荷守恒：_______________________________________； 物料守恒：_______________________________； 质子守恒：______________________________。 c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)－c(S2－) NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性： 2.混合溶液 (1)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液 水解方程式：_________________________________； 离子浓度大小关系：__________________________________； 电荷守恒：____________________________________； 物料守恒：____________________________________； 质子守恒：____________________________________________。 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋) (2)CH3COOH、CH3COONa混合呈中性溶液 离子浓度大小关系：____________________________________； 电荷守恒：____________________________________； 物料守恒：______________________。 c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(CH3COO－) 若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。 (3)常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液 离子浓度大小关系：_________________________________； 电荷守恒：____________________________________。 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。 (二)滴定曲线的分析与应用 1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。 实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好 完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为 ， 离子浓度关系： ____