第一部分 专题9 “位—构—性”综合推断-（配套课件）2023老高考化学【步步高】大二轮专题复习与增分策略（陕新蒙赣青甘豫宁贵桂川藏）

专题9 “位—构—性”综合推断 复习目标 1.掌握原子及物质结构的特点，掌握常见元素及物质的性质。 2.掌握元素周期表中“位—构—性”关系及其应用。 2 考点一 根据原子结构推断 考点二 根据物质结构推断 考点三 根据元素性质和物质转化推断 考点四 根据元素周期表中短周期特殊结构推断 专题强化练 根据原子结构推断 > < 核心精讲 1.常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。 (9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。 (10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。 (11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。 2.巧记10e－微粒和18e－微粒 10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。 (1)以Ne为出发点记忆10e－微粒 若10e－微粒满足关系： ，则一定是 ＋H2O。 (2)以Ar为出发点记忆18e－微粒 真题演练 1.(2021·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X＞W B.W与X只能形成一种化合物 C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 √ W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素。电子层数越多，元素的原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误； W与X可形成NH3和N2H4，B错误； Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误； W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者均既含有离子键又含有共价键，D正确。 2.(2021·全国乙卷，11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是 A.原子半径大小顺序为W>X>Y> Z B.化合物XW中的化学键为离子键 C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 √ 由题可设W元素的最外层电子数为x，X元素的最外层电子数为y，则Y、Z的最外层电子数分别为y＋1、y＋2，则x＋y＋y＋1＋y＋2＝15，即x＋3y＝12，且x≠y，x≠y＋1，x≠y＋2，可得x＝6，y＝2符合要求；所以W为O元素、X为Mg元素、Y为Al元素、Z为Si元素。原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A错误； 化合物XW即MgO，为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确； Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的导电性能，C错误； Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，D错误。 3.(2022·全国甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.非金属性：X>Q B.单质的熔点：X>Y C.简单氢化物的沸点：Z>Q D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y √ Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素， 若Q的最外层电子数为6，为O元素，Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。X为Al，