第二部分 六、表格实验中的逻辑关系正误判断20例-（配套课件）2023老高考化学【步步高】大二轮专题复习与增分策略（陕新蒙赣青甘豫宁贵桂川藏）

第二部分 回扣基础　规范答题 > < 表格实验中的逻辑关系正误判断20例 六 序号 实验 现象 解释与结论 正误 1 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色 反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋无K＋   2 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无   3 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低   × × × 4 硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液 先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)   5 2 mL 2% CuSO4溶液中加4～ 6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸 未出现红色沉淀 X不含有醛基   6 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到的氢气多 HA是强酸   7 将铝片和镁条作为电极，插入1.0 mol·L－1的NaOH溶液中 电流表指针偏向 镁片 金属铝比镁活泼   √ × × × 8 向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性   9 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2> Br2>I2   10 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性   11 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液 H＋抑制FeCl3 水解   √ × × × 12 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快   13 向CuSO4溶液中通入H2S气体 有黑色沉淀 CuS不溶于稀硫酸   14 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI   15 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 无明显现象 硝酸亚铁与硫酸不反应   √ × √ × 16 常温下，用pH试纸测定一定浓度的NaHCO3溶液的pH 比对后，测得 pH＝8 的水解程度小于其电离程度   17 向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束 产生气泡 该气体成分仅为SO2   18 将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Na2CO3   × × × 19 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 银器变得光亮如新 构成原电池，铝作负极，硫化银得电子被还原成单质银   20 向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉 有气体生成，溶液呈蓝绿色 浓硝酸将Fe氧化成Fe3＋，生成NO2，Cu与Fe3＋反应生成Cu2＋   √ × NH HCO $