第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于σ键和π键的说法中错误的是 A．s -sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同 B．所有的σ键的强度都比π键的大 C．H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键 D．在 H2O2 中只有σ键没有π键 2．下列关于共价键的说法错误的是 A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B．只能形成键， NN可以形成键和键 C．分子中有2个键和2个键 D．共价键的键长越长，共价键越牢固 3．下列实验事实不能用氢键来解释的是 A．冰的密度比水小，能浮在水面上 B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．H2O比H2S稳定 4．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．的空间结构为正四面体形 C．H2O2的电子式为 D．H2O2中O原子的杂化轨道类型为sp2 5．下列说法正确的是        A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 B．HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同 D．CaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同 6．有学者提出一种催化下炔烃羰基化的反应机理(如图所示)。下列说法错误的是 A．反应过程中的成键数目保持不变 B．炔烃羰基化反应为+2CO+2R1OH+H2 C．反应过程中存在加成反应和酯化反应 D．反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成 7．下列相关化学用语表述正确的是 A．乙醇的球棍模型 B．次氯酸的电子式 C．1个丙酮（ ）分子中含有3个σ键 D．碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3Na+ + HCO 8．下列说法正确的是 A．正四面体分子中键角一定是109º28ˊ B．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 C．HCl的键能比HI键能大，说明HCl比HI稳定 D．含有极性键的分子一定是极性分子 9．下列说法不正确的是 A．用价层电子对互斥模型预测的空间结构分别为V形、平面三角形 B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 C．晶体硅中含有键 D．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子 10．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g重水()中含有的质子数为 B．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 C．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 D．28g晶体Si中Si-Si键数目为 11．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 D．甲烷可与水形成氢键这种化学键 12．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和HCl D．和 二、非选择题（共10题） 13．臭氧(O3)能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。O3分子的结构如图所示，呈V形，键角为116.5°，中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)，分子中三个氧原子共用这4个电子。请回答： (1)O3中的非极性共价键是____(填“σ”“π”，下同)键，特殊的化学键是____键。 (2)分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则O3中的大π键应表示为____。 (3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是____(填字母)。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 (4)分子中某一原子上没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，O3分子中有____对孤电子对。 14．转化的方法主要有电催化、热还原等。 (1)电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体( )可以提高CO的选择性(CO是指转化生成CO的百分比，下同)。 ①离子导体M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。的空间构型是_______。 ②电催化还原制CO的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图_______。 (2)热还原制和CO。在常压、催化下，和混和气体(体积比1：4)进行反应，测得转化率、和CO的选择性随温度变化如图所示。 反应I：   反应II：   ①400℃后，随温度升高转化率不断上升的原因是_______。 ②反应II中