第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是 A．蒸发 B．用酒精萃取 C．用四氯化碳萃取 D．通入氯气 2．离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n则A、B的原子核外电子数之和为 A．2n-3 B．n-3 C．2n-5 D．2n-8 3．化学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是 A．熔点：B的氧化物＞C的氧化物 B．工业上由单质B可以制得单质C C．氧化物对应水化物的酸性：D＞B＞C D．A与B组成的化合物可以形成分子间氢键 4．碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为 A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．红色 5．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列有关说法正确的是 A．X的非金属性强于M B．Y和M元素的最高正价相同 C．M、N的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：M＞N D．元素N分别与X、Z形成的化合物化学键类型不同 6．下列微粒中，互为同位素的一组是 A．O2、O3 B．H2、D2 C．白磷、红磷 D．35Cl 、37Cl 7．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素(原子序数Y<X<R<Q<Z)。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．X和R的简单离子半径：X < R B．Z、Q的气态氢化物的稳定性：Z > Q C．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3 D．上述五种元素中有两种元素是金属元素 8．决定原子种类的微粒是（　　） A．中子 B．质子 C．质子和中子 D．质子、中子和电子 9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞R＞Y B．W的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 C．X的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物沸点 D．Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同 10．下列实验操作正确的是 A． 向容量瓶中转移 B． 制氢氧化亚铁 C． 碳酸氢钠受热分解 D． 萃取、分液 11．元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、与元素相邻，已知：元素为磷元素；的氯化物分子呈正四面体结构：与可以形成一种高温结构陶瓷；的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是 A．的氧化物的晶体类型是共价晶体 B．的单质在空气中广泛存在 C．和形成的化合物中，可以呈现的最高化合价是价 D．、、的氢化物中，沸点最低的是的氢化物 12．高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室．下列关于的说法中，正确的是 A．核外电子数为95 B．质子数为146 C．质量数为146 D．中子数为95 二、非选择题（共10题） 13．R是短周期主族元素，其氧化物通式为。根据下列信息，回答相关问题： (1)若R的单质是黄绿色气体(常温常压下)，是绿色环保型饮用水消毒剂，则的化学式为_______。 (2)若在常温常压下为红棕色气体。则实验室用铜和某酸制备的离子方程式为_______。实验室用_______(填化学式)溶液吸收尾气中。 (3)若用作光导纤维的原料，其单质R是半导体材料。工业上，以为原料制备其单质R的化学方程式为_______。能与烧碱溶液反应，其离子方程式为_______。 (4)若向空气中大量排放会形成酸雨，则的化学式可能是_______。随着“酸雨”在空气中放置时间延长，下降，其主要原因是_______。 (5)若空气中大量排放会导致温室效应加剧，但又是温室里作物生长的肥料。固态外形与冰相似，俗名是_______。 14．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。 　　　族周期　　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ (1)①和②两种元素的非金属性强弱关系是：①________②(填“＞”或“＜”)。 (2)③和⑥两种元素形成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”) 。 (3)元素②和⑤组成的化合物属于_________(