第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述中正确的是 A．在中，Cu为配位原子，NH3为配体 B．冰分子内氢氧原子间以共价键形成的晶体中，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体 2．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是 A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体 B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性 C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点 D．二者的X－射线衍射图谱是相同的 3．下列物质不具有各向异性的是 A．胆矾 B．水晶 C．陶瓷 D．芒硝 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与过量氨水反应： B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： C．用纯碱溶液转化水垢中的： D．水玻璃中加入过量稀： 5．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 6．下列微粒：①②③④ ⑤中含有配位键的是 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 7．我国科学家开发铜钯催化剂高效实现电催化还原制备乙酸，铜钯晶胞如图。已知：、的原子半径分别为a pm，b pm。下列叙述正确的是 A．乙酸的同分异构体均易溶于水 B．该晶胞的化学式为 C．离最近的有8个 D．该晶体的密度 8．类推是一种常用的思维方法，但类推得出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B．醋酸不能发生银镜反应，则蚁酸也不能发生银镜反应 C．CO2为非极性分子，则SiO2也为非极性分子 D．从、为正四面体结构，则、也为正四面体结构 9．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 F2、Cl2、Br2、I2的范德华力逐渐增强 B 在氯化钠晶体中，Na+可以吸引不同方向的6个Cl﹣ 离子键具有饱和性 C 浓CuCl2溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝 Cu2+与Cl﹣、H2O均能形成配合物 D 铜金属具有良好的导电性 铜金属中有“自由电子” A．A B．B C．C D．D 10．向蓝色的硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色，向绿色溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，最终蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是 A．上述过程中涉及2种配离子 B．深蓝色晶体中含铜配离子的配位数为4 C．上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同 D．向深蓝色溶液中加入乙醇通过改变溶剂极性，使溶质溶解度降低 11．构成金属键的微粒是 A．原子 B．正、负离子 C．分子 D．金属正离子与自由电子 12．某同学对和都是离子化合物”有下列4点感悟，其中不正确的是 A．离子化合物中可能含共价键 B．晶体中既含离子键也含共价键 C．离子化合物中不一定含金属元素 D．NaOH和混合加热过程中只有离子键发生断裂 二、非选择题（共10题） 13．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。 （1）由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子是____，与C2O42-互为等电子体的分子是____。 （2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，价电子排布为____。 （3）往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。该离子的结构式为____，已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是：____。 14．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： (1)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__，其中Fe的配位数为___。 (2)苯胺()的晶体类型是___。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___。 (3)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是___；P的__杂化轨道与O的2