第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．由H和形成的过程： B．任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形 C．中心原子的杂化轨道类型： D．聚乙烯的链节： 3．下列叙述正确的是 A．24 g Mg、27 g Al与足量稀硫酸反应，转移电子数相等 B．质量分别为1 g的氧气和臭氧中，所含电子数相同 C．标准状况下，22.4 L H2O2含有的极性键的数目为2NA D．6.4 g铜与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA 4．下列事实不能用氢键来解释的是 A．密度：冰<水 B．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C．稳定性：NH3>PH3 D．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F 5．反应C2H2＋2CuClCu2C2＋2HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列有关说法 正确的是 A．Cl－的结构示意图： B．C2H2分子中σ键和π键个数之比为3：2 C．HCl的电子式： D．铜基态原子价电子排布式为3d94s2 6．下列各组两种粒子的空间构型不同的是 A．SO3和BF3 B．SO和PO C．CO2和CNS- D．SO和CO 7．下列叙述正确的是 A．中间的键角为，中间的键角为，中间的键角为，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．的立体结构是正四边形 C．分子中各原子均达到稳定结构 D．的立体结构是三角锥形 8．偏二甲肼是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，与四氧化二氮一起常被用作火箭助推剂，其反应产物为、和。如图为偏二甲肼的结构模型。下列说法错误的是 A．偏二甲肼的分子式为 B．偏二甲肼中的C、N原子杂化方式相同 C．每消耗偏二甲肼6g，生成4.48L D．偏二甲肼易溶于水的原因之一为与水分子间形成氢键 9．醋酸亚铬晶体[(CH3COO)2Cr·2H2O]在气体分析中可用作O2的吸收剂。下列说法正确的是 A．O2是极性分子 B．H2O的电子式为 C．Cr2+的核外电子排布式为[Ar]3d4 D．CH3COO-的水解方程式为CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 10．氟化氢气体中存在：，下列相关说法中正确的是 A．比稳定是因为分子间存在氢键 B．蒸气密度法测的相对分子质量宜高温低压 C．氟化氢晶体中存在的化学键有键、氢键 D．中所有原子在同一直线上 11．下列说法不正确的是 A．的σ键和π键个数比为4：1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．Na、P、Cl的电负性依次增大 D．根据对角线规则，Be也能与NaOH溶液反应 12．科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是 A．中C原子的杂化类型为 B．含有约个电子 C．和合成甲醇符合原子利用率100% D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成 13．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是   A．暖冰中水分子是直线型分子 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 14． 氯化硫酰(SO2Cl2)常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ/mol。工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用MnO2与浓盐酸制备氯气。下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．SO2溶于水能导电，SO2是电解质 B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有漂白性 C．SO2是极性分子 D．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 15．下列叙述中正确的有 ①沸点：HI>HBr>HCl ②COCl2、BF3中各原子均达到8电子稳定结构 ③一般分子的极性越大，范德华力越大 ④氢键是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 ⑤CH3CH=CH2分子中，σ键与π键数目之比为6：1 ⑥平面三角形分子一定是非极性分子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二、填空题（共8题） 16．几种主族元素在周期表中的位置如图。 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤