第2章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．的熔沸点高于，则的熔沸点也高于 B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小 C．由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定 D．中铝离子采用杂化，配合离子的空间构型为正四面体形，则中铜离子也采用杂化，配合离子的空间构型也为正四面体形 2．下列表达方式或说法正确的是 A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2 B．氯化铵的电子式： C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱 3．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．基态Z原子的孤电子数是第四周期所有副族元素原子最多的 C．中σ键与π键数目之比为1∶2 D．B、C、D形成的简单氢化物原子个数相同 4．X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y和Z的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，Q单质可用于自来水消毒，W为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法一定正确的是 A．Z、Y的氢化物稳定性：Z＜Y B．Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体型 C．Q单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z D．[W(ZX3)4]2+中σ键数为12 5．有四组物质，每一组物质分别由同 一主族的元素组成，在101.3kPa时测定它们的沸点 (°C)如下表所示： 第一组 (a)   -268. 8 Ne   -249.5 Ar  -185.8 Kr -151.7 第二组 F2   -187.0 Cl2   -33.6 (b)  58.7 I2   184.0 第三组 HF   19.4 (c)   -84.0 HBr  - 67.0 HI  -35.3 第四组 H2O  100.0 H2S   -60.2 (d)   -42.0 H2Te  -1.8 下列各项中正确的是 A．a、b、c的化学式分别为He2 、Br2、HCl B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O> H2S > H2Se > H2Te 6．下列化合物中只存在离子键的是 A． B．HBr C．NaOH D．KCl 7．下列与氢键有关的说法中错误的是 A．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上 B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低 C．氨水中存在分子间氢键 D．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键 8．有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根简写为Ac—)，烟气通过烟斗发生反应：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0。下列说法错误的是 A．物质Cu(NH3)2Ac为配合物 B．用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为洗气 C．用久后的Cu(NH3)2Ac再生的适宜条件为升温或降压或适当增加酸度 D．[Cu(NH3)2]+中N原子形成的H-N-H键角小于气态NH3中的键角 9．在铜作催化剂时，与过量的反应的化学方程式为，为三角锥形分子。下列有关说法正确的是 A．和中所含化学键类型完全相同 B．中N原子采用杂化 C．相对分子质量比大，则的沸点比高 D．从电负性角度判断，中的化学键键角比小 10．反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 可用于工业上制备Na2S2O3，下列说法正确的是 A．S位于IVA族 B．电负性： S＞O C．SO2为非极性分子 D．CO2中C-O键属于为p-sp σ键 11．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是 A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C．ZO的空间构型为三角锥形 D．MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1∶2 12．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是 A．CO2的结构式：O-C-O B．氨气的空间结构：三角形 C．氯离子的结构示意图： D．Na2S的电子式： 13．下列说法中不正确的是 A．气态单质分子中不一定存在共价键 B．由不同原子所形成