第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A．、、的沸点依次升高 B．、、熔点依次升高 C．、、、的熔点依次降低 D．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低 2．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4]-有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．1mol 该物质中存在1mol配位键 B．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应 D．化合物[CA4]+[BD4]-中各原子均满足8电子稳定结构 3．下列说法正确的有 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H-O键发生断裂 ③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 4．下列说法不正确的是 A．溶于水能电离出和 B．只含有离子键 C．气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．和的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 5．铯铜卤化物晶体中的阴离子存在如图所示链状结构，其中铜元素的化合价均相同。 下列说法正确的是 A．一种铯铜卤化物的化学式为，其中的化合价为 B．电负性大小顺序是 C．该链状结构是四面体通过共用顶点而形成的 D．该晶体的化学式为 6．下列关于配合物的说法中不正确的是 A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 B．配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对 D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同 7．仔细观察下图，它表示的是晶体还是非晶体 A．是晶体 B．可能是晶体，可能是非晶体 C．是非晶体 D．不能确定 8．K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐、赤血盐钾，化学上常用于检验亚铁离子。下列关于K3[Fe(CN)6]的说法错误的是 A．该化合物中的Fe为+3价 B．铁离子提供空轨道 C．配体是CN-，配位数为6 D．1 mol K3[Fe(CN)6]中含有的σ键数目为6NA 9．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是 A．四个共价键的键长完全相同 B．四个共价键的键长完全不同 C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。 D．四个N-H键键长相同，但键能不同 10．关于下列4种物质的说法正确的是 A．①的晶体为共价晶体 B．①与②完全反应时，转移2mol电子 C．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同 11．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为： S2-＋MnO2＋4H+Mn2+＋S＋2H2O B．“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+ C．1个Cu2O晶胞(如图)中含4个氧原子 D．水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜 12．下列表达式或说法正确的是 A．基态Cr原子价层电子排布： B．的结构式： C． 属于醛类，官能团为：-CHO D．乙醇分子球棍模型： 二、非选择题（共10题） 13．二价铬氧化机理的探究 在酸性水溶液中以形式存在，与反应可生成羟基桥连的双核配合物A(反应1)，其中比为，中心离子为六配位。机理研究表明的氧化反应涉及高价Cr的中间体。将较稀的溶液缓慢加入被饱和的酸性溶液中，与配位得到较稳定的中间体B(反应2)。B进一步与按反应得到寿命较短的中间体C(反应3)，C与进一步反应是生成A最有可能的途径：C也可以与(Ph为苯基)反应，重新转变为。B在酸性溶液中与按反应得到D(反应4)，D可以看成的衍生物，与反应重新得到B。中金属离子均为铬离子。 (1)写出生成A的离子方程式_______(反应1)，画出双核配合物A的结构(示出配位几何)_______ (2)写出的化学式(可忽略水分子) B：______；C：______；D：______；；写出生成的离子方程式(反应2~4) ______ 14．回答下列问题： (1)若BC