第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是 A．电子层数：X＜Y B．均有＋3价 C．最外层电子数均为5 D．最外层均有2个电子 2．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（    ） A．Be、C、B B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg 3．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化 C．元素的相对原子质量 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 4．氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是 A．一个16O原子的质量为16 g B．17O的相对原子质量约为17 C．氧元素的相对原子质量为 D．氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%) 5．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是 选项 实验目的 仪器 A 用CCl4提取碘水中的碘单质 烧杯、铁架台、分液漏斗 B 配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶 C 从食盐水中获得NaCl晶体 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 D 用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 A．A B．B C．C D．D 6．元素化合价一般决定于原子的 A．核内质子数 B．核外电子数 C．核外电子层数 D．最外层电子数 7．下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（    ） A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C．氢元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子 8．L电子层最多可容纳的电子数为 A．3 B．8 C．9 D．18. 9．下列说法不正确的是 A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B．可作阻燃剂，因此可以用于灭火 C．可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 10．下列关于和和的说法正确的是（    ） A．质子数相同，互称为同位素 B．中子数相同，互称为同位素 C．核外电子数相同，是同一种核素 D．质量数不同，不能互称为同位素 11．下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是（　　） 　 族周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C．六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 12．绘制出第一张元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 二、非选择题（共10题） 13．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。 (2)现有：①KCl晶体  ②稀盐酸  ③氨气  ④熔融NaCl  ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦CO2；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 (3)物质的量是联系宏观和微观的桥梁。标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。 14．金属、、有广泛的应用。针对金属、、的金属性，进行了如下实验： 实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入5水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。 实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入51.0盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。 (1)实验1和实验2得出的结论是______； (2)用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，______。 15．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下： ___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平) 完成下列填空： (1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。 (2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，