第二章 分子结构与性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 单元测试卷 一、单选题 1．下列叙述中，正确的是 A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多 B．价电子排布式为4s24p3的元素位于第5周期ⅤA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等 D．氮原子的价电子轨道表示式为 2．下列对共价键的有关叙述中正确的是 A．成键原子只能是非金属原子 B．杂化轨道不一定全部参与形成化学键 C．σ键和π键均可以绕键轴旋转 D．键长等于成键两原子的半径之和 3．价电子排布图，表示下列哪种微粒 A．Mn B．Co C．Fe3+ D．Cu2+ 4．下列叙述正确的是 A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．既含极性键又含非极性键的分子一定是极性分子 5．下列不能说明BCl3分子中的4个原子位于同一平面的是 A．3个B—Cl键的键角均为120° B．BCl3分子中B采用sp2杂化 C．BCl3分子中B的价层电子对数为3 D．BCl3分子中含有3个B—Clσ键 6．下列说法不正确的是 A．多电子原子中，原子轨道能量：3s<3p<3d B．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族 C．基态Cl原子中，存在17个运动状态不同的电子 D．基态O原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 7．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法不正确的是 A．硝石的主要成分是硝酸钾 B．CO2和N2分子中均含有2个σ键 C．第一电离能大小顺序：N>O>S>K D．NO中心原子采取sp2杂化 8．有机物(如图)中下方标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为 A．sp、sp2、sp3 B．sp2、sp、sp3 C．sp3、sp2、sp D．sp、sp、sp3 9．下列说法正确的是 A．冰和碘晶体中相互作用力相同 B．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 C．共价键的成键原子只能是非金属原子 D．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 10．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高 ②丙三醇的黏度强于乙醇 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥蛋白质分子形成二级，三级结构 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 11．X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列判断正确的是 A．Y的原子的轨道表示式为 B．的中心原子采取杂化 C．中含有离子键和极性共价键 D．比在水中的溶解度大的原因之一是与水之间能形成氢键 12．化学键类型完全相同的一组化合物是 A．CCl4和NH4Cl B．CaCl2和Na2S C．H2O2和Na2O2 D．CO2和CaO 13．下列说法不正确的是 A．的分子空间构型为V形，可推知的分子空间构型也为V形 B．与反应的剧烈程度弱于与反应的剧烈程度，可知烃基为推电子基团，减小了的极性 C．的熔点低于，可推知的熔点低于 D．为两性氧化物，可推知也为两性氧化物 14．下列物质中，难溶于CCl4的是  （     ） A．碘单质 B．苯 C．水 D．甲烷 15．下列各项叙述中，正确的是 A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 二、填空题 16．O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为___________分子。H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即结构不对称，为___________分子。 17．用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。 （1）H2Se____________； （2）BCl3____________； （3）PCl3____________； （4）CO2____________； （5）SO2____________； （6）SO42-________________。 18．(1) X-射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为_________，中心原子的杂化形式为_________。 (2) CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_________和__________。 (3)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___