第三章 晶体结构与性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 单元测试卷 一、单选题 1．下列有关晶胞的叙述，正确的是（    ） A．晶胞的结构是晶体的结构 B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 2．基态铬(原子序数24)原子的电子排布式是 A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6 C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s1 3．关于元素周期表的说法正确的是 A．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三周期 4．下列过程不会破坏化学键的是 A．乙醇溶于水 B．氯化氢溶于水 C．晶体硅熔化 D．氯化钠熔化 5．下列叙述正确的是（ ） A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键 D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu2＋形成配离子 6．下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以即杂化轨道形成共价键 C．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大 D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 7．下列原子外围电子层的电子排布图正确的是 A．O B．Fe C．Si D．Cr 8．下列性质描述符合分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 9．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种Fe3+配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能：C>N B．该螯合物内存在氢键 C．该1mol螯合物通过螯合作用形成的配位键有6mol D．该螯合物中N的杂化方式有2种 10．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 11．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18。下列关系正确的是 W X Y Z A．原子半径：X<Y<Z B．简单氢化物的沸点：W>X C．X、Z的含氧酸均为强酸 D．氧化物的熔点：Y>Z>W 12．Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl－，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是 A．2 B．3 C．4 D．5 13．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D．利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化 14．以下过程与化学键断裂无关的是 A．氯化钠熔化 B．碘升华 C．金刚石熔化 D．钠熔化 15．下列说法不正确的是 A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。 二、填空题 16．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构_________ 17．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题： （1）下列有关说法正确的是___（填序号）。 A．HN3中含有5个σ键 B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化 C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子 D．HNO2是强酸 （2）叠