2023届高三化学一轮训练题：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮训练题：物质的结构与性质 1．（2022·广东·高三统考专题练习）铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。 回答下列问题： (1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。 (2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。 A． B． C． D． (3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。 (4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。 (5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。 (6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为_____。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。 2．（2022·全国·模拟预测）Ⅰ．碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)锗是优良的半导体材料，基态Ge原子中，最高能级电子云轮廓图的名称为____。Ge与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是____。 (2)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。 ①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是____。 A．每个分子中孤对电子数增多    B．分子的极性不变 C．原子间成键方式未改变        D．分子的熔沸点变小 ②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰____冰(填“＞”、“＜”或“=”)；CO2与SiO2是否互为等电子体____(填“是”或“否”)。 ③X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图1所示。X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为____。 (3)C60分子是由许多正五边形构成的空心笼状结构如图2所示，分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。则C60分子中含___个σ键。 (4)Ⅱ．某种Ga2O3的晶体结构如图3所示，O2-以六方最密方式堆积，Ga3+在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：Ga3+在1、2、3、4、5、6构成的八面体体心)。 ①该晶胞中O2-的配位数为____。 ②该晶胞有_____%(保留一位小数)八面体空隙填充阳离子。 ③已知氧离子半径为rcm，晶胞的高为hcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____g·cm-3(用含a、b和NA的代数式表示)。 3．（2022秋·福建龙岩·高三上杭一中校考阶段练习）铁及其化合物在生活中有着广泛的应用。 (1)铁铜都是生产中最常用的金属材料，高温炼铜的反应之一为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 ①Cu+基态核外电子排布式为_______。 ②Fe2+、Fe3+与CN-络合为某离子的结构如下图所示。 该离子可形成铁蓝钾盐，其钾盐的化学式为_______。 (2)一种以二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下所示，其中Ph表示苯基，Ir为铱元素。该结构中是否含有手性碳原子_______(填“是”或“否”)，P原子的杂化方式为_______，分子中不含有的化学键类型是_______。(填标号)。 a.离子键b.配位键c.极性键d.非极性键e.σ键f.π键 (3)已知：半径r(Fe2+)<r(Co2+)，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，测得分解温度为FeCO3_______CoCO3(填“高于”或“低于”)，原因是_______。 (4)已知有一种立方型晶体FeS2的结构如下图所示，则与体心Fe2+距离最近且相等距离的S的数目为_______，这些S一起构成了正_______(填“四”、“六”或“八”)面体空隙，Fe2+处于体心，已知该立方型FeS2晶体的晶胞参数为apm，则这些S围成的立体体积为_______pm3。 4．（2023·全国·高三专题练习）是一种可溶于水的盐，多用于制备共价化合物和金属铍。回答下列问题： (1)中第一电离能最大的元素，其基态原子的价电子轨道表示式为___________。 (2)中，阳离子具有___________结构，其中心原子的轨道杂化方式为___________。 (3)的阴离子中含有配位键，判断的依据是___________。晶