专题3《微粒间作用力与物质性质》练习题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》练习题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（      ） A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定有非极性共价键断裂 2．13Al、12Mg、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．H2S中S的杂化轨道类型为sp2 C．元素S在周期表中位于第3周期IVA族 D．最高价氧化物的水化物的碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含0.1mol的盐酸与足量金属钠反应，转移电子数为0.1 B．0.2mol与0.3mol在催化剂作用下充分反应，生成的分子数为0.2 C．1L溶液中含的数目为 D．24g石墨中约含有个六元环 4．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿()等均可有效灭活病毒。下列说错误的是 A．HClO的电子式 B．是共价化合物 C．NaClO是含有共价键的离子化合物 D．分子所有原子均满足稳定结构 5．以下关于物质状态的叙述中不正确的是 A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征 6．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同 B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高 D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124gP4含有的P−P键的个数为6NA B．78gNa2O2中所含的离子总数为4NA C．12g金刚石中含有的C−C键为4NA D．60gSiO2中含Si−O键的个数为2NA 8．铜及其化合物的转化具有广泛应用。下列说法正确的是 A．铜粉和硫粉混合加热可得CuS B．晶胞(如图所示)中的配位数为4 C．离子半径： D．新制的悬浊液可用于尿液中葡萄糖的检验 9．有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　) A． B． C． D． 10．X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的单质为浅黄绿色气体，Y的单质可用作保护气，X与Y的最外层电子数之和等于W的原子序数，工业上可通过电解Z的熔融氧化物制备Z的单质。下列说法正确的是 A．在化合物 中，氧元素的化合价为价 B．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均可溶解在NaOH溶液中 C．熔点：WO<HX D．由元素X、Y和H形成的化合物均为共价化合物 11．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体，钛在立方晶胞的顶点上，氧在立方晶胞的面心上，每个Ti4+和12个O2-紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧ 12．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中含有4个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B．晶体的空间利用率： C．晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积 D．铁原子的半径为，则晶胞的密度为 13．某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是 配料：精制盐、碘酸钾、 亚铁氰化钾，抗结剂 食用方法：待食品熟后加入 A．碘酸钾化学式为 B．该食盐配料受热均易分解 C．中含有金属键 D．NaCl晶体属于离子晶体 14．下列说法正确的 A．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 B．电负性大于1.8的一定为非金属 C．晶胞是晶体中最小的平行六面体 D．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同 15．熔融时需要破坏共价键的化合物是 A．冰 B．石英 C．铜 D．氢氧化钠 二、填空题 16．安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原