2.2.2炔烃学案2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第2课时 学习目标 1、了解炔烃的结构特点及炔烃的物理性质； 2、能以典型代表物乙炔为例理解炔烃的化学性质； 3、掌握乙炔的实验室制法及操作步骤。 学习要点 1、重点：理解炔烃的化学性质。 2、难点：掌握乙炔的实验室制法。 基础梳理 一、炔烃 (1)定义：分子里含有 的一类脂肪烃。 (2)官能团：名称为 ，结构简式为 。 (3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为 。 (4)物理性质：随碳原子数的增加炔烃的物理性质呈现规律性的变化，熔、沸点随碳原子数的增加而 ，C2～C4的炔烃在常温常压下呈气态，最简单的炔烃是 。同其他烃一样，炔烃不易溶于水而易溶于有机溶剂。 二、乙炔 1、乙炔的组成和结构 乙炔的分子式为 ，结构简式为 ，其分子为 形结构，相邻两个键之间的夹角为 。乙炔分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子和氢原子之间均以 键( 键)相连接，碳原子和碳原子之间以 键(1个 键和2个 键)相连接(如下图)。 2、乙炔的物理性质 乙炔是 色 味的气体，密度比相同条件下的空气 ， 溶于水，易溶于有机溶剂。 3、乙炔的实验室制法及有关性质验证 (1)实验装置 (2)反应原理： 装置①：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。 (3)性质验证 装置②：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，除去杂质。 装置③： （现象）。 装置④： （现象）， 反应为：CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2。 装置⑤： （现象）。 (4)注意事项 ①实验装置在使用前，要先检验 。 ②盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石时要用镊子夹取，切忌用手拿。 ③制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。 ④电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用 代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，让水逐滴慢慢地滴入。 ⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是： ； ； 。 ⑥由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有 或 的洗气瓶可将杂质除去。 4、乙炔的化学性质 ①纯净的乙炔在空气中燃烧 ； 反应。 ②乙炔与溴的四氯化碳溶液作用 HCCH＋Br2―→ ；加成反应 CHBr===CHBr＋Br2―→ ；加成反应。 ③乙炔与H2(催化剂，加热) CH≡CH＋H2 　加成反应； CH≡CH＋2H2 　加成反应。 ④乙炔与氯化氢(催化剂、加热) CH≡CH＋HCl 　加成反应。 ⑤乙炔与水(催化剂、加热) CH≡CH＋H2O 　加成反应。 ⑥加聚反应——制聚乙炔(制备导电高分子材料) 反应方程式为 。 5、炔烃的化学性质 炔烃的化学性质与乙炔相似，容易发生 反应和 反应等，能使 及 溶液褪色。 [归纳总结]烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 烷烃 烯烃 炔烃 通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2) 代表物 CH4 CH2