第2章 化学键 化学反应规律 课后训练2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 课后训练2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是(　　) A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　) A．碳酸钙受热分解　 B．乙醇燃烧 C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3、有关原电池的下列说法中正确的是(　　) A.在外电路中电子由正极流向负极 B.在原电池中负极发生还原反应 C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动 D.原电池中正极一定是不活泼金属 4、在图示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是(　　) A．锌　　 B．石墨 C．银 D．铜 5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．酸碱中和反应 D．氧化钙溶于水 6、下列关于化学反应速率说法正确的是(　　) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 7、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的A和0.2 mol的B, 在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：A(g)＋2B(g)===C(g)＋3D(g)，反应中C的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时，化学反应速率为(　　) A．v(A)＝0.000 6 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.006 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.03 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.001 mol·L－1·min－1 8、在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（   ） A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）＞ mol/(L·min) B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜ mol/(L·min) C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L D. 反应至6min时，H2O2分解了50% 9、工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是(　　) A．其他条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率 B．其他条件不变时，降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．当N2和H2按体积比1∶3混合时，N2和H2能100% 转化为NH3 10、(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　) A．它是一种离子化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成 11、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示： 化学键 C—H O—H C=O H—H 吸收热量(kJ/mol) 414 464 803 436 试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（ ） A． B． C． D． 12、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 13、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　) A．四种元素中d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 14、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可