2023届高三化学一轮专题训练——氧族与碳族及其应用综合题

 

2023届高三化学一轮专题训练——氧族与碳族及其应用综合题

1．（2022高三上·微山月考） 2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。

（1）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是____(填字母)。

A．晶体硅用于制作半导体材料 B．硅在常温下化学性比较活泼

C．玻璃属于硅酸盐材料 D．玛瑙的主要成分是硅单质

（2）工业上常用金属钠冶炼钛，是利用金属钠的强　     　性。

（3）常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为　                                       　。

（4）纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯　     　(填“I”或“II”)中澄清石灰水变浑浊。加热后试管中发生反应的化学方程式为　                              　。

（5）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O（未配平）。配平该方程式　                                      　。

2．（2021高三上·河南月考）某玉石由短周期主族元素W、X、Y、Z组成，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同主族，W与X同周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z的最外层电子数是X电子总数的一半。回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置是　                　。

（2）该玉石的成分是W2Y10Z12X30，若CaSO4的化学式可以写成CaO·SO3二元化合物组合的形式，则该玉石的成分用二元化合物组合的形式可以写成　                                          　。

（3）已知Z的单质可以溶于Y的氧化物对应的水化物溶液中，该过程发生反应的离子方程式是　                            　。

（4）四种元素的单质及其化合物广泛应用于电池、通信等领域。

①Z的单质常用作　             　材料（填一种，下同）；X和Z组成的化合物常用作　         　材料。

②W离子电池比Y离子电池有更好的储能优势，其原因是　                                                　。在W离子电池

 中，W离子嵌入石墨形成复合材料WC6，该材料是电池的负极材料，当电池部分放电释

 放出x个W离子时，该电极反应式是　                      　。

3．（2022·宁乡市模拟）化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

（1）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装　     　(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是　     　(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。

（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2 +　     　。

4．（2022·杭州模拟）回答下列问题

（1）已知金刚石的莫氏硬度为10，石墨的莫氏硬度为，从晶体结构的角度解释金刚石硬度很大，石墨很软的原因　                                                                                       　。

（2）在相同温度时，酸性条件下都能被氧化，通过控制溶液中探究同浓度的还原性强弱，预测同浓度的被氧化需要的最小的是　     　，试从离子结构角度解释的还原性逐渐增强的原因　                                                                                               　。

5．（2022·德阳模拟）膦(PH3)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，可用作高效熏蒸杀虫剂。以氟磷灰石[主要成分为Ca10(PO4)6Fx]、焦炭、石英砂为原料制备膦的一种工艺流程如下图所示。

查阅资料：

①白磷(P4)外观为白色或浅黄色半透明性固体，暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，在湿空气中约40℃着火，不溶于水。

②H3PO2属于一元中强酸、强还原剂，加热到130℃时分解成磷酸和磷化氢。

回答下列问题：

（1）Ca10(PO4)6Fx中，x的值为　     　。

（2）将固体原料精细研磨的目的是　                                                 　， 如果固体原料恰好完全反应，所得还原产物与氧化产物的物质的量之比为　     　。

（3）从P4(g)和CO的气体混合物中分离得到P4 (s)，应选择下列试剂中的_______(填标号)。 

A．冷水 B．热水 C．空气

（4）P4(s)与足量氢氧化钾溶液反应的离子方程式为　                              　。

（5）H3PO2在130℃时分解的化学方程式为　                           　。

（6）已知：11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，该反应原理可用于磷化氢中毒时，口服硫酸铜溶液催吐、解毒。消耗1. 1mol PH3时转移电子数目为　     　。

6．（2022高三上·河北期中）用化学知识回答下列问题。

（1）I．实验室配制的溶液。

需称量固体　     　g。

（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、　                      　。

（3）如果在定容时仰视，则溶液浓度　     　。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（4）II．根据元素化合物相关知识填空。

中阳离子与阴离子个数比　     　，检验其组成中所含阳离子的方法是　         　。