精品解析：安徽省池州市贵池区2022-2023学年高二下学期期中测试化学试题

贵池区2022~2023学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ga 70 N 14 一、单项选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的实验式：C2H4 B. 乙醛的结构简式：CH3COH C. 3-甲基戊烷的键线式： D. 甲烷的球棍模型 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后转移电子总数0.2NA B. 标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子总数为2.5NA C. 常温下，0.5 Na2S溶液中S2-数目小于0.5NA D. 3.0gC2H6中含σ键总数为0.7NA 3. 姜黄素是从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是 A. 分子式为C21H22O6 B. 分子中存在手性碳原子 C. 分子中存在2种含氧官能团 D. 分子中含有8种化学环境不同的氢原子 4. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A SO2的键角小于120° 二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2 且中心原子上有孤对电子 B 对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 C 酸性： 电负性：F>Cl D HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 A A B. B C. C D. D 5. 向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是 A. 依据反应可知：还原性： B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C. 生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 D. 生成的配合物的中心离子是Fe2+，配位数是6 6. A、B、C、D是原子序数依次增大前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是 A. A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高 B. B单质在空气中燃烧产物不止一种 C. C的氧化物可以形成共价晶体 D. D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子 7. 桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 桶烯分子中键与π键的个数之比为3:1 B. 0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 L C. 桶烯的分子式是C8H8 D. 桶烯分子中的二氯取代产物有4种 8. 某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A. X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 B. 同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种 C. 电负性：Y>Z>W D. X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定 9. 下列描述中不正确的是 A. 金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有 B. HClO和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 C. 金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数之比为1∶2 D. 中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，多该小题得0分) 10. 某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列说法中正确的是 A. 该物质中官能团只有羧基 B. 该物质与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 C. 该分子中共平面的原子数最多为10 D. 该物质能与H2发生加成反应 11. 是橙黄色液体，有刺激性恶臭。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A. 该分子中S原子的杂化方式是sp2杂化 B. 元素的非金属性：Cl>S C. 该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能 D. 该分子是极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键 12. HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是 A.