2023届高三化学一轮专题训练-物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练-物质的结构与性质 1．（2022·北京房山·统考二模）金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。 (1)烟酸铬是铬的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图： ①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是____。 ②烟酸中碳原子的杂化方式为____。 (2)基态铬原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。 (3)铬元素的一种配合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O，配离子中提供孤电子对的原子为____，配位数为____。 (4)Cr2O3晶体的熔点为2435℃，而CrCl3晶体易升华，其主要原因是____。 (5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为____。 2．（2022·全国·高二假期作业）硒是人体微量元素，是人体多种酶的活性中心，在人体中起到抵御疾病、防止衰老、增强机体免疫等作用。最近清华大学许华平教授课题组开发了一种具有 响应的含硒硒键 的高分子，用于肿瘤的CO/化疗增敏/抗血管生成协同治疗。回答下列问题： (1)基态Se的核外电子排布式为 _______。 (2)环状 ()分子中Se的轨道杂化类型为_______。 熔点和沸点要比的熔点和沸点高很多，主要原因是_______。 (3)元素N、O、S的电负性由大到小的顺序为 _______。 (4)在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(或大π键，如苯中存在 下列分子中存在离域π键的是_______ (填序号)。 ① 　　 ②     　　　③       　　 ④ (5)MnSe晶体的一种晶胞结构如图1所示(其中白色小球代表Se，黑色小球代表Mn)。 ①Se的堆积方式为_______。 ②若该晶体的密度为 为阿伏加德罗常数的值，则a位置Se与b位置Mn核间的距离为 _______ pm(列出计算式即可)。 ③图2是MnSe晶胞的俯视投影图，其中Mn的投影是_______(填标号)。 3．（2022·北京海淀·人大附中校考三模）由锂金属或锂盐为电池的电极材料、使用非水电解质溶液的一类电池，统称锂电池。 (1)Co基态原子的核外电子排布式为_______。钴酸锂电池(含有)中Co的化合价是_______价。 (2)钴酸锂电池过度充电时，会分解引发爆炸。向电解液中加添加剂是一种改善方法。完全消耗后，若继续充电，添加剂在阳极上发生氧化反应，生成的氧化产物扩散到阴极可被还原，再扩散回阳极，循环进行直到过度充电结束。下列说法中正确的是_______。 A．锂电池能量密度高(单位质量所释放出的电能大)，与Li的相对原子量小有关。 B．添加剂的选择需要考虑到还原性强弱、离子迁移速率等因素。 C．为了安全，使用锂电池时尽量不要过度充电。 (3)钴酸锂电池安全性较差，科学家又研发出了磷酸亚铁锂电池。铁与钴性质的相似性来自于元素周期表中的位置关系，Fe在元素周期表中的位置是_______。 (4)磷酸亚铁锂的晶胞结构如图所示。 ①长方体晶胞的长和宽均为a nm，高为b nm，NA为阿伏加德罗常数，晶体的密度为_______。 ②磷酸亚铁锂晶体中P的杂化类型是_______。 (5)磷酸亚铁锂电池的总反应方程式为。放电时的正极反应为_______，它在充电过程中正极材料的质量逐渐_______(填“增大”或“减小”)。 4．（2022·全国·高三专题练习）金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为 回答下列问题： (1)钼位于元素周期表的位置是_______，基态Mo原子核外有_______种不同运动状态的电子，其核外电子排布式是_______。 (2)辉钼()在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如Co)更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。 (3)纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_______。 (4)Mo能与CO形成的配合物，其中Mo的化合价为_______，其配体分子与具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为_______。 (5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_______堆积。若晶体钼的密度为，钼原子半径为r pm，表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为_______(用含有ρ、r、、M的代数式表示)。 5．（2022·全国·高三专题练习）氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、