第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题 1．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是 A．向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B．HO2在碱中能稳定存在 C．HO2不稳定，分解会生成氧气 D．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 2．下列物质中，属于电解质的是 A．HCl B．O2 C．乙醇 D．NaCl溶液 3．滴加BaCl2溶液后，原Na2SO4溶液中离子数目明显减少的是 A．Na+ B． C．H+ D．OH- 4．已知+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则中的M的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、 B．的溶液中：K+、Na+、、 C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I- D．水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯化铁溶液腐蚀铜板： B．向稀硫酸溶液中投入铁粉： C．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液： D．Na2O2固体投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 7．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是 A．，反应中氧化产物和还原产物质量比为1：1 B．根据反应，说明还原性： C．中，氧化剂和还原剂物质的量之比为3：8 D．，每生成，转移电子6mol 8．离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．氢氧化铜与盐酸的反应： C．碳酸钙与硫酸溶液的反应： D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： 9．下面各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A．硫酸，二氧化碳 B．食盐，酒精 C．碳酸，碳酸钠 D．碳酸氢钠，次氯酸 10．Cl2与NH3可发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来判断输送Cl2的管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1 C．氧化利和还原剂的物质的量之比为3：8 D．在此反应中NH3失去8个电子，化合价升高 二、填空题 11．有以下物质：①石墨        ②铁    ③蔗糖    ④一氧化碳    ⑤氯化铁固体    ⑥碳酸氢钠固体    ⑦氢氧化钡溶液    ⑧纯醋酸    ⑨熔融氯化钠    ⑩液态氯化氢 (1)以上物质属于电解质的是_______；能导电的是_______。 (2)⑥在水溶液中的电离方程式为_______。 (3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：_______。 (4)写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学反应方程式：_______。 (5)磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则、、中属于正盐的是_______(填化学式)。 12．利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质，每组均有一种物质的类别与其他三种不同。 (1)MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、 这些物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。 Ⅱ.有下列物质：①②盐酸③④液氯⑤酒精⑥⑦溶液 (2)以上物质中能导电的是_______(填序号)。 (3)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。 (4)①在水溶液中的电离方程式为_______。 Ⅲ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题： (5)图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______。 (6)关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_______反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中HCl体现的性质是_______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______现象。 13．回答下列问题： (1)配平下列化学方程式(将系数填在横线上)，并写出还原剂。___NH3+___O2=___N2+___H2O____，该反应中的还原剂是____。 (2)在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，还原剂是___，生成1molO2转移电子的物质的量为___。 14