2023届高三化学一轮专题训练题-物质的结构与性质 (2)

2023届高三化学一轮专题训练题-物质的结构与性质 1．（2022·山东日照·统考二模）金属钴及其化合物在航天、航空、航海和催化剂等领域发挥着重要的作用。回答下列问题： (1)基态钴原子的价电子排布式为_______，其最高能层电子云轮廓图为_______形。 (2)钴能够形成以钴中心原子的多种配位化合物。 ①CO分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。CO与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为_______原子(填元素名称)。 ②高氯酸六氨合钴(II)的结构为。其外界离子的空间构型为_______；下列对[Co(NH3)6]2+的中心原子采取的杂化类型判断合理的是_______(填标号)。 A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2 (3)工业上用CH4处理N2O的化学方程式为：CH4+N2ON2+CH3OH。 ①写出一种与N2O互为等电子体的阴离子的化学式：_______。 ②CH3OH与水任意比互溶，其原因除与水分子的极性相似外，还有_______。 (4)金属钴有两种堆积方式，其晶体结构如图所示。 ①甲图所示的堆积方式中，每个晶胞中实际占有的钴原子数为_______；乙图所示的堆积方式中，晶胞的原子空间利用率为_______。 ②已知：NA为阿伏加德罗常数的值，钴原子半径为r pm。甲图中正六棱柱的高为hpm，则该晶胞的密度为_______g·cm-3(用含r、h、NA的式子表示，列出计算式即可)。 2．（2022·广东·模拟预测）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 (1)基态铁原子的核外电子排布式为_______。 (2)V原子位于元素周期表的第_______族。V2O5的结构式如下图所示，V2O5分子的σ键和π键数目之比为_______。 (3)2-巯基烟酸氧钒配合物(如下图)是副作用小的有效调节血糖的新型药物，含有C、S、N等多种非金属元素。 ①该配合物中C的杂化方式是_______。 ②H2SO4比H2CO3的酸性强，原因是_______。 ③NH3和NF3分子相比较，键角较大的是_______，原因是_______。 (4)钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为_______；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则b点原子的分数坐标为_______；已知该氧化物晶体的密度为ρg·cm-3。则晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 3．（2022·湖南益阳·益阳市第一中学校考模拟预测）硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。 (1)硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为_______。 (2)单质硒的熔点为221℃，其晶体类型_______。 (3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 _______ (用元素符号表示)。 (4)SeO2分子中Se原子的杂化轨道类型为_______；的立体构型是_______；写出一种与互为等电子体的分子_______ (写化学式)。 (5)H2Se分子中含有的共价键类型为_______；H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性强，原因是 _______  。 (6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。 4．（2022·全国·高三专题练习）I.和均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。 回答下列问题： (1)基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为_______。 (2)CO2和·CHO中碳原子的杂化形式分别为_______、_______。 (3)HCHO的空间构型为_______。 (4)金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_______(填编号)。 II.2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。、聚乙二醇、、和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。 回答下列问题： (5)Fe的基态原子的价电子排布式为_______。 (6)乙二醇(HOCH2CH2O