5.1.2硫酸和硫酸根离子的检验 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫酸和硫酸根离子的检验 第五章 第2课时 2023年人教版高中化学必修二教学课件★★ 核心素养 发展目标 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。 内容索引 随堂演练　知识落实 课时对点练 一、硫酸 二、硫酸根离子的检验 3 硫酸 一 1.硫酸的工业制法 硫酸是重要的化工原料，可用于生产_____、_____、_____、染料和盐类等，工业上一般以______或其他_________(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 化肥 农药 炸药 硫黄 含硫矿物 SO2 SO3 ①制气：燃烧硫黄：_______________， 煅烧黄铁矿：_____________________________； ②氧化：____________________； ③吸收：__________________。 特别提醒　工业上常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 SO3＋H2O===H2SO4 2.硫酸的性质 (1)物理性质 纯净的硫酸是___色黏稠状液体，密度比水___(实验室通常用的浓H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3)，能与水以任意比混合，沸点___，难挥发。 (2)稀硫酸的酸性 硫酸在水里很容易电离出_______，具有___的通性，能使石蕊溶液变红，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。 无 大 高 氢离子 酸 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。 ①活泼金属Fe：______________________； ②金属氧化物CuO：________________________； ③碱Mg(OH)2：_____________________________； ④盐BaCO3：________________________________________。 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (3)浓硫酸的特性 ①吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作______。 ②脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等_______中的氢元素和氧元素按___________脱去。 如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨 胀，形成_____固体，并放出________气味的气体。 干燥剂 有机物 水的组成比 黑色 有刺激性 ③强氧化性 浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 如浓硫酸与铜反应 实验操作   实验现象 a试管中铜丝表面_____，有_____生成； b试管中的溶液逐渐变为_____； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈_____ 实验结论 在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化学方程式为______ ____________________________________。在该反应中，浓硫酸是_______，铜是_______ 变黑 气泡 无色 蓝色 Cu＋ 2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化剂 还原剂 总结： Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 钝化 致密 氧化膜 HBr、HI、H2S __________ __________ 3.几种常见的硫酸盐 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 制作模型和医疗用的石膏绷带，调节水泥的硬化速率 硫酸铜 检验水的_____，与石灰乳混合制备波尔多液 硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“_____” 存在 钡餐 2CaSO4·H2O (1)浓H2SO4与浓盐酸敞口露置在空气中浓度都会减小( ) (2)Fe、Al常温下遇浓H2SO4钝化，因此可以用铁槽车或铝槽车运输浓H2SO4( ) (3)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2 ( ) (4)浓H2SO4有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体 ( ) (5)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性( ) × 正误判断 √ √ × √ 应用体验 1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___。 浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥