第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，结构只有一种，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是 A．结构为四面体结构 B．为离子化合物 C．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等 D．遇水可发生反应： 2．用短线“—”表示共价键，同时用小黑点表示“孤电子对”的结构式称为路易斯结构式，氯乙酸(ClCH2COOH) 分子的路易斯结构式如图所示。下列说法正确的是 A．氯乙酸分子中H、C、O、Cl的电负性：Cl＞O＞C＞H B．氯乙酸分子中最多有5个原子共面 C．NCl3分子的路易斯结构式为 D．酸性：氯乙酸＞乙酸 3．天津大学马一太、田华教授团队在国家重点研发计划——科技冬奥专项支持下，通过校企合作，研发了国际先进的二氧化碳(R744)跨临界直冷制冰技术，满足不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。下列有关说法正确的是 A．跨临界制冰过程破坏了碳氧共价键 B．的空间构型为直线形 C．冰属于分子晶体 D．分子中存在1个σ键1个π键 4．化学上可用仪器观测特定核素在化学变化中的行踪来确定反应的原理。若用K35C1O3晶体和含有H35Cl的浓盐酸进行KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O反应的探究，下列说法不正确的是 A．1 mol H37Cl中所含的中子数为20NA B．35C1、37Cl互为同位素 C．该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 D．生成氯气的摩尔质量为71 g/mol 5．下列关于说法错误的是 A．基态的核外电子排布式为 B．基态氯原子核外电子占据的原子轨道数为9 C．和的中心原子价层电子对空间构型不同 D．键角： 6．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．X的氟化物中心原子的杂化方式为sp3杂化 C．X在周期表中的位置为第2周期第ⅢA族，且电负性X<Y D．Z+核外电子空间运动状态有5种 7．已知易溶于苯，不溶于水，则下列说法正确的是（    ） A． 是非极性分子 B．基态原子能级上无空轨道 C．原子为杂化 D． 为三角锥形结构 8．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是 A．的氧化性比的强 B．的电子式为 C．中既含极性键又含非极性键 D．在水溶液中的电离方程式为 9．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．氢气中，分子的数目为 B．与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 C．中，键的数目为 D．标准状况下，和混合后气体分子数为 10．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．H2O的空间填充模型： C．SO的空间构型为三角锥形 D．Na+的结构示意图： 11．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是 A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大 C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱 12．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对 D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 二、非选择题（共10题） 13．(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_______和_____；_____和______。 (2)HF的沸点比HCl的高，原因是____；SiH4的沸点比CH4的高，原因是________。 (3)在下列物质①P4  ②NH3  ③HCN  ④BF3  ⑤H2O  ⑥SO3  ⑦CH3Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。 (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题： CO2分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为________。 SO32-中，中心原子的杂化方式为__杂化，离子的立体构型为_________。 HCHO分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为_________。 (5)试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）： HClO4_____HClO2     H2CO3______H2SiO3   H2SO3_______H2SO4 14．回答下列问题。 (1)在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是_______。在四种酸①HClO4；②H2