第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是（   ） 元素编号元素性质 ② ② ③ ④ ⑤ 原子半径/nm 0.037 0.110 0.077 0.099 0.186 部分化合价 +1 -3、+5 -4、+4 -1 +1 A．④是周期表中非金属性最强的元素 B．①是周期表中原子半径最小的元素 C．②④⑤位于同一个周期 D．①⑤两元素组成的化合物的水溶液呈碱性 2．下列关于Co的说法中，正确的是 A．质子数是27 B．电子数是33 C．中子数是60 D．质量数是87 3．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。已知116号元素与氧元素同主族，下列关于116号元素判断正确的是 A．元素周期表中的位置是：第7周期，第ⅥA族 B．是非金属元素 C．单质有很强的氧化性 D．常温常压下为气态 4．NA为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是 A．18gT2O中含有的质子数为10NA B．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NA C．25℃，101kPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA D．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶3 5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法正确的是（     ） A．甲、乙、丙中沸点最高的是甲 B．甲常用作制冷剂 C．四种元素形成的单质中W的氧化性最弱 D．四种元素原子半径大小：W > Z > Y > X 6．是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击可使它转变为：，其中的中子数为8.下列叙述正确的是 A．的质量数为15 B．X、Y均可形成二氧化物 C．X的原子半径大于Y D．X的含氧酸一定是强酸 7．四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是 A．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 B．原子半径Z<M C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 8．下列有关硅酸盐材料的说法正确的是 A．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 B．水晶、玛瑙、石英等主要成分都是SiO2 C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是纯净物 9．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为 A．同一物质 B．同素异形体 C．同种化合物 D．无法判断 10．原子序数为110的元素是��，其元素符号为Ds，以纪念发现该元素的所在地达姆施塔特(Darmstadt)。下列关于的说法中错误的是 A．原子有7个电子层 B．得到电子的能力很弱 C．属于金属元素 D．与钠是同主族元素 11．门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了该元素的原子序数为 43。已知这种核素的中子数比质子数多 13。那么这种医用核素可能是 A．Mn B．56Tc C．99Mn D．99Tc 12．在元素周期表中 ，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到 A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 二、非选择题（共10题） 13．根据要求填空（所涉及元素均为前20号） （1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。 （2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。 （3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容： KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________ 氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________. 14．金属及非金属在高中化学中占有重要地位。 (1)为了验证某溶液中含有而