2023年中考化学二轮专题复习计算题

2023年中考化学二轮专题复习——计算题 1．等质量的金属镁和铁分别与足量的相同稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，请回答： （1） 线表示金属镁与盐酸的反应曲线（填“A”或“B”） （2）请计算参加反应的金属镁的质量，并写出计算过程。 2．化学实验小组同学为测定生铁中铁的含量，现将14g生铁样品加入到100g稀盐酸中恰好反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得数据如下： (1)写出上述反应的化学方程式______； (2)反应生成氢气的质量是______； (3)该生铁中铁的质量分数为______； (4)若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1000t（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）能炼出上述生铁的质量为______t。 3．将600kg石灰石放在石灰窑中高温煅烧，最后得到固体残留物380kg．求：（CO2密度为1.977g/L，杂质不分解） (1)制得生石灰的同时，可制得二氧化碳多少立方米？ (2)石灰石中碳酸钙的质量分数？ 4．某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸 与5.6t铁恰好完全反应。求： (1)废硫酸溶液中溶质的质量分数。 (2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。 5．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸100.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为113.4克。 (1)生成CO2的质量__________。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______________？ 6．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58 计算该石灰石中CaCO3的质量分数_____，写出计算过程。 7．实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下： ①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g； ②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g 请解答下列问题： （1）所取烧碱溶液的质量 ＝______g。（注：滴入酚酞的质量忽略不计） （2）反应所消耗的稀硫酸质量＝_______g。 （3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）___________ （4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH=6.2，则小亮的结果比小军的_______（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是______。 8．向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。 (1)a点对应溶液pH　 　(选填“＞”、“＝”或“＜”)7。 (2)通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？ (3)原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？ 9．为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入稀H2SO4，反应过程中溶液质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示，（反应方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）请回答： (1)P点意义_______________。 (2)反应生成BaSO4沉淀的质量为_________g。 (3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。 10．向 6.5 克锌中加入过量的 10%的稀硫酸，完全反应后，测得反应后溶液的质量为106.3 克，其反应过程如下图所示，求反应后溶液中 ZnSO4的溶质质量分数（结果保留整数）。 11．陈红同学为了测定家庭消毒用的过氧化氢溶液的浓度，取了100g溶液，加入2g二氧化锰后充分反应后，剩余溶液质量为100.4g（不考虑水的蒸发），请计算： （1）生成氧气的质量为 g； （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 12．向5.7g碳酸钠和氯化钠的固体混合物中滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示，请回答下列问题 （1）恰好完全反应时所消耗稀盐酸的质量是多少g？ （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少（计算结果精确到0.1%）？ 13．某校综合实践活动小组在进行”诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与事实是否相符，随机取出市售某纯碱样品(