2023届高三化学二轮专题训练题—化学反应速率与化学平衡

2023届高三化学二轮专题训练题—化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．（2023春·浙江杭州·高三期中）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是 A．十氢萘脱氢的过程中，高温低压有利于提高上述转化的平衡化率 B．C10H18(1)的脱氢过程中，会有大量中间产物C10H12(l)积聚 C．两步反应均为吸热反应，第一步速率较慢，总反应速率由第二步反应决定 D．选择合适的催化剂，可以改变Ea1、Ea2的大小，从而降低反应的ΔH 2．（2023·全国·高三统考专题练习）1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=(R，C均为常数)。已知2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ，经历反应1和反应2两步： 反应1：2NO(g) N2O2(g) ΔH1= -46.3 kJ· mol-1 反应2：N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH2= -65. 7 kJ·mol-1 两步反应的活化能Ea1 < Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中不正确的是 A．2molNO与1molO2充分反应，放出热量小于112kJ B．曲线③表示的是k2随的变化关系 C．温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低 D．相同条件下，O2浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著 3．（2023春·四川成都·高三成都七中校考期中）将一定物质的量的置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示： t/minn/mol 实验序号(反应温度) 0 10 20 30 40 50 60 1(800℃) 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2(800℃) 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 3(820℃) 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是 A．在实验1中，反应在10～20 min内 B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势 D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小 4．（2023春·浙江杭州·高三期中）已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是 A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量 C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用 D．从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化 5．（山东省齐鲁名校大联合2023届高三第三次学业质最联合检测化学试题）工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是 A．是催化剂，中间产物只有 B．在反应过程中产生的可加快对的吸收 C．也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D．“过程2”的离子方程式可表示为 6．（2023春·江苏苏州·高三江苏省木渎高级中学校考期中） 工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。下列有关合成氨反应：　kJ⋅mol的说法不正确的是 A．合成氨反应的J⋅K⋅mol，在较低温度下不能自发进行 B．氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应 C．恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，充分反应后放出热量小于92.4kJ D．温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 7．（2023春·浙江温州·高三校联考期中）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是 A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C．Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快 D．从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大 8．