2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2023·浙江台州·统考二模）回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸缩写为EDTA，是—种六齿配体有机分子(如图1所示)： 请回答： ①EDTA中不存在的共价键类型为_______。 A．键    B．键    C．键    D．非极性键 EDTA中电负性最大的元素的基态原子轨道表示式为_______。 ②是一种含铜配合物(如图2所示)，该配合物的配位数为_______，中心离子的价层电子排布式为_______。 (2)与晶体在常温下均为闪锌矿结构，可表示为图3的形式，请回答： ①若晶体中两个氯原子之间的最近距离为，代表阿伏伽德罗常数的值，则晶体的密度=_______。(用含d，的代数式表示) ②加热至440℃会转变为更稳定的氯化钠型结构，而转化的温度则更高，请从结构角度解释原因_______。 2．（2023·江西·校联考二模）I．回答下列问题： (1)Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，则Pt在元素周期表中的位置是_____________。 (2)基态As原子的价电子排布图为__________，基态Ga原子核外有____________个未成对电子。 (3)科学家合成了一种含硼阴离子[，其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为____，该结构中共有____________种不同化学环境的氧原子。 (4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示： ①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为_______，晶胞中S原子的杂化方式为_________。 ②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。 3．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）氮元素形成的化合物种类众多，用途广泛。根据信息回答下列问题。 (1)NH3BH3(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350°C)，而成为颇具潜力的化学储氢材料之一 ，它可通过环硼氮烷、CH4与H2O进行合成。 ①基态氮原子的电子排布图为________________。 ②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是_____(填元素符号)。 (2)BF3、NH3和PH3分子中键角由大到小的顺序为_____。 (3)若配离子[Co(CN) x](x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________________。 (4)咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：   ①上述三种物质中，沸点最高的是_____(填化学名称)。 ②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为_____________。 ③已知咪唑中存在类似苯的大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+形成配位键的是_____(填“①”或“②” )号氮原子。 (5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为________。 (6)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。 ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_____。 ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3(列出计算式即可)。 4．（2023·贵州·统考三模）氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。 (1)中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子(Ru/NC)高稳定丙烷脱氢制丙烯催化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题: ①按电子排布，氮元素位于元素周期表_____区， 基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为_____形。 ②由图可知Ru/NC中存在___(填标号)。 A．金属键      B．配位键        C． σ键      D． π键 ③ 中C的杂化类型为_____________。 (2)AsH3、 NH3、 SbH3三种氢化物的沸点依次增大，其原因是___________________________________。 (3)气态时，PCl5分子的空间结构为三角双锥形(如图所示)，可溶于非极性溶剂CCl4，其原因是_____________________________________________；而固态时五氯化磷不再保持三角双锥结构，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是________________________________________