2023年中考化学专题练习流程题

2023年中考化学专题练习-流程题 1．广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如图所示： (已知：Ⅰ。NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O。Ⅱ。不溶性碱受热可以分解成对应的金属氧化物和水。) 回答下列问题： (1)“酸浸”前，通常将铝土进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是_______。 (2)经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2.由此可推知SiO2的性质有_______(填序号)。 A 难溶于水 B 化学性质很活泼 C 不能与盐酸反应 D 不能与NaOH溶液反应 (3)滤液Ⅱ中含有的溶质是_______(用化学式表示)。 (4)滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_______，该反应属于_______(填基本反应类型)反应。 (5)滤液Ⅱ中通入过量二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀和一种含四种元素的盐，请写该反应的化学方程式：____。 2．钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如下： (1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为_______。 (2)由TiCl4制备Ti的反应属于置换反应，化学方程式为_______；该反应在氩气(Ar)环境中进行的理由是_______。 (3)氯碱厂电解食盐水除生成Cl2外，还可能生成的一种气体是_______(填化学式)。 (4)如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_______。 3．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为________。 (2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：____________。 (3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是__________________。 (4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为_______________。 (5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是______________。 4．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题： (1)为加快粗盐的溶解，可采取的措施有______(只写一点)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__________。 (2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为___________。 (3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是_______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 (4)蒸发操作中，待蒸发皿中________，停止加热。 5．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）Ca（OH） 2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。 （2）步骤③操作a的名称是_____。 （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。 6．以固体废弃物粉煤灰(主要为SiO2、A12O3、FeO、Fe2O3、CaO等)为原料制备Al2O3的流程如下： Ⅰ.粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸；SiO2不与盐酸、硫酸反应。 Ⅱ.此流程中SO2可将Fe3+还原为Fe2+氢氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀区间为1.94~3.20；Fe(OH)2沉淀区间为7.06~8.95；Al(OH)3沉淀区间为3.69~4.89。 (1)第一次酸浸时发生反应的化学方程式：__。采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是__。提高热浸时反应速率可以采取的措施为_____。 (2)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 (3)①氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图所示，当pH大于5.0时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是_______。 ②该流程中通过在Fe2+和A13+体系中分离铝铁，而没有在Fe3+和A13+体系中分离，其原因是_。 7．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。我国科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（CH3OH））的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如下图所示： (1)将煤磨成煤粉的目的是______。 (2)将“分离器”分离出的物质用“热空气循