第9讲　镁、铝、铜及其化合物 铜及其化合物-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 江苏（新教材新高考）配套精练

大单元二 金属元素及其化合物 第9讲　镁、铝、铜及其化合物 铜及其化合物 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 高考一轮复习 南方凤凰台 配套精练 化学 1 1. (2021·通中、盐中联考)下列铜及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. 铜具有还原性，可用于制作导线 B. Cu2O呈红色，可用作红色玻璃染色剂 C. Cu(OH)2具有弱碱性，可用于检验醛基 D. CuSO4易溶于水，可用作游泳池杀菌剂 【解析】铜是金属单质，具有导电性，可用于制作导线，A错误；Cu2O是红色固体，在制取玻璃的原料中添加少量Cu2O，可制红色玻璃，B正确；Cu(OH)2具有弱氧化性，可用于检验具有还原性的醛基，C错误；CuSO4是可溶性的重金属盐，能够使蛋白质发生变性，可用作游泳池杀菌剂，D错误。 B 点击对应数字即可跳转到对应题目 4 5 6 1 2 3 2. 下列关于铜的化合物说法不正确的是(　　) A. 蛋白质溶液中加入CuSO4发生盐析 B. Cu2O溶于硫酸的离子方程式： Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O C. Cu(OH)2为两性氢氧化物，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖 D. 如图所示Cu3N的晶胞中，与每个N距离最近的Cu的数目为6 【解析】CuSO4能使蛋白质变性，A错误；Cu2O在酸性条件下发生歧化反应，B正确；葡萄糖是还原性糖而蔗糖无还原性，故两者可用新制Cu(OH)2鉴别，C正确；晶胞中，与每个N最近的Cu的个数为6(上、下、左、右、前、后)，D正确。 A 点击对应数字即可跳转到对应题目 4 5 6 1 2 3 3. (2022·南通通州期末)某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. “调节pH”主要目的是为了除去Fe3＋ C. 用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化 D. Cu2O的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是Cu＋ D 点击对应数字即可跳转到对应题目 4 5 6 1 2 3 4. (2021·如皋三调)工业上以黄铜矿(主要含 CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下： (1) 写出“浸取”时 CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。 (2) “稀释”时反应的化学方程式为________________________________。 3Fe3＋＋CuFeS2＋Cl－===CuCl＋2S＋4Fe2＋ 2Na[CuCl2]===Cu↓＋CuCl2＋2NaCl 点击对应数字即可跳转到对应题目 4 5 6 1 2 3 (3) 用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，CuCl的产率随溶液pH变化如图所示。 ①pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，原因是_____________________________________________________________ __________________________________________________。 pH小于4，随pH减小溶液酸性增强，SO转变为SO2逸出，还原剂变少，产率降低； pH大于4，随pH增大Cu2＋转变成Cu(OH)2沉淀，产率降低 点击对应数字即可跳转到对应题目 4 5 6 1 2 3 (4) “溶解”前需测定CuCl、S中CuCl的含量，实验过程：称取0.800 0 g样品置于烧杯中，向其中加入稍过量的1.5 mol/L FeCl3溶液(CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2)，充分反应后快速过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2～3次，将滤液及洗涤滤液一并转移到锥形瓶中，用Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋)，消耗0.200 0 mol/L Ce(SO4)2标准溶液20.00 mL。计算混合物中CuCl的质量分数(写出计算过程)。 点击对应数字即可跳转到对应题目 4 5 6 1 2 3 5. (2022·如皋适应性)实验小组以某铜渣(主要成分为Cu、Cu2S，含少量Mn和Ag)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu2 (OH)2CO3]。实验包括如下过程： (1) 浸取。将一定量的铜渣粉碎后加入如图1所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的