第2讲　氧化还原反应　氧化还原反应的基本概念及其规律-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 江苏（新教材新高考）配套精练

大单元一 化学基础知识 第2讲　氧化还原反应 氧化还原反应的基本概念及其规律 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 高考一轮复习 南方凤凰台 配套精练 化学 1 1. (2021·启东一检)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　) A. 无水硫酸铜遇水变为蓝色 B. 金属铝放置在空气中失去光泽 C. 澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊 D. 棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色 【解析】金属铝放置在空气中失去光泽，铝表面被氧化为氧化铝，是氧化还原反应，B正确。 B 点击对应数字即可跳转到对应题目 10 11 12 7 8 9 4 5 6 1 2 3 2. (2021·连云港期中)古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。关于该记载下列说法正确的是(　　) A. 水银泄露可撒硫黄粉覆盖 B. 丹砂中Hg元素的化合价为＋1 C. 两个反应中硫元素都被还原 D. 两个反应互为可逆反应 A 点击对应数字即可跳转到对应题目 10 11 12 7 8 9 4 5 6 1 2 3 3. (2021·如东一检)已知反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。下列对该反应的判断合理的是(　　) A. Fe(NO3)x中的x为3 B. 稀硝酸在反应中只作氧化剂 C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 D. 常温下产生4.48 L NO，就有0.6 mol电子转移 【解析】由N原子守恒可知，Fe(NO3)x中的x为3，A正确；生成NO体现硝酸的氧化性，生成Fe(NO3)3体现硝酸的酸性，B错误；磁性氧化铁中Fe元素的化合价为＋2、＋3，部分铁元素被氧化，C错误；常温下，不能利用22.4 L/mol进行计算，D错误。 A 点击对应数字即可跳转到对应题目 10 11 12 7 8 9 4 5 6 1 2 3 4. (2021·连云港期中)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)： 下列说法正确的是(　　) A. 反应a中氧化产物只有FeSO4 B. 为了验证反应b后溶液中含Fe2＋，可选用KSCN溶液和氯水 C. 反应c中每生成1 mol Fe2＋转移1 mol电子 D. 长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑 D 点击对应数字即可跳转到对应题目 10 11 12 7 8 9 4 5 6 1 2 3 点击对应数字即可跳转到对应题目 10 11 12 7 8 9 4 5 6 1 2 3 5. (2021·如东一检)下列有关H2O2的说法正确的是(　　) A. H2O2是非极性分子 B. H2O2中氧原子的杂化轨道类型为sp C. H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 D. 酸性H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 解析】H2O2分子结构不对称，是极性分子，A错误；H2O2中O形成2个σ键，还有2个孤电子对，O的杂化类型为sp3，B错误；H2O2使酸性高锰酸钾褪色，H2O2表现还原性，C错误。 D 点击对应数字即可跳转到对应题目 10 11 12 7 8 9 4 5 6 1 2 3 A 点击对应数字即可跳转到对应题目 10 11 12 7 8 9 4 5 6 1 2 3 7. (2022·通泰扬淮徐宿二模)利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是(　　) A. 反应2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)的ΔS>0 B. 途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成 C. 途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂 D. 途径②中每回收32 g硫，理论消耗1 mol Fe2(SO4)3 【解析】气体的计量数减小，ΔS<0，A错误；途径①中，若通入O2过多，氧气可能会将硫化氢转化为二氧化硫，不利于单质S的生成，B错误；ZnO＋H2S===ZnS＋H2O、Fe2(SO4)3＋ZnS===S＋2FeSO4＋ZnSO4，ZnO为反应物，不是催化剂，C错误；Fe2(SO4)3＋ZnS===S＋2FeSO4＋ZnSO4，每生成32 g硫，理论消耗1 mol Fe2(SO4)3，D正确。 D 点击对应数字即可跳转到对应题目 10 11 12 7 8 9 4 5 6 1 2 3 8. (2021·如皋中学)海洋生物参与氮循环过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应