大单元整合　提能力验考情1-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 江苏（新教材新高考）课件

大单元一 大单元整合 提能力验考情一 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A导学案 高考一轮复习 化学 1 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 大单元网络 2 能力提升 1 氧化还原反应的应用 1. 研究物质性质 (1) 用酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液反应可以验证H2O2的还原性。 (2) 用KI溶液或H2S气体与H2O2溶液反应可验证H2O2的氧化性。 2. 实现物质转化 (1) 金属的冶炼 ①热还原法：如CO还原氧化铁得到金属铁。 ②金属置换法：如用铁从硫酸铜溶液中置换出铜。 ③电解法：如电解熔融氧化铝制备金属铝。 ④热分解法：如加热分解HgO制备金属汞。 能力提升 (2) 许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、电解食盐水制烧碱等主要反应也都是氧化还原反应。 (3) 石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。 3. 获得能量 (1) 燃料燃烧获得热能。 (2) 通过氧化还原反应获得电能。 能力提升 1. 直接滴定法 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准溶液直接滴定待测物质。如用HCl标准溶液测定NaOH含量，用EDTA标准溶液测定Mg2＋含量都属于直接滴定法。 2. 返滴定法 2 四大滴定分析方法 能力提升 3. 置换滴定法 置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物。例如，用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度时，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的I2，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，进而求得Na2S2O3溶液的浓度。 能力提升 能力提升 1. 酸碱滴定 以质子传递反应为基础的滴定分析法，其基本反应为H＋＋OH－===H2O。如用已标定的NaOH标准溶液测定醋酸溶液中醋酸含量。 2. 配位滴定 以配位反应为基础的滴定分析法。可用于对金属离子进行测定，如用EDTA(H2Y2－)测定Cu2＋的含量：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。 3 滴定分析法 能力提升 3. 氧化还原滴定 以氧化还原反应为基础的滴定分析法。 (1) 高锰酸钾法 ①H2O2的含量测定： 能力提升 (2) 重铬酸钾法 (3) 碘量法 ①碘量法：以I2的氧化性和I－的还原性为基础的滴定分析方法。 ②分类 (ⅰ)直接碘量法(碘滴定法)：用I2标准溶液直接滴定还原性物质。为防止I2的挥发，最好在带塞的碘量瓶中进行。 (ⅱ)间接碘量法(滴定碘法)：将待测氧化性物质与I－反应，定量地析出I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，从而求出氧化性物质的含量。如： 能力提升 ③指示剂：淀粉溶液。 ④滴定条件 (ⅰ)控制溶液的酸度：Na2S2O3与I2的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。 (ⅱ)防止碘的挥发和I－的氧化措施： 能力提升 4. 沉淀滴定 以沉淀反应为基础的滴定分析法。 (1) 莫尔法 以K2CrO4为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准溶液直接滴定　　Cl－。 终点前：Ag＋＋Cl－===AgCl↓， 能力提升 (2) 佛尔哈德法 ①直接滴定法(直接测定Ag＋) 酸性条件下，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]为指示剂，用KSCN或NH4SCN标准溶液直接滴定溶液中的Ag＋，至溶液中出现红色，表示达到滴定终点。 终点前：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)， 终点时：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋(红色)。 能力提升 ②返滴定法(测定X－) 首先向试液中加入已知过量的AgNO3标准溶液，使卤素离子定量生成银盐沉淀后，再加入铁铵矾作指示剂，用NH4SCN或KSCN标准溶液返滴定剩余的Ag＋。 终点前： Ag＋(过量)＋X－===AgX↓， Ag＋(剩余)＋SCN－===AgSCN↓(白色)。 终点时： Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋(红色)。 能力提升 考题速递 16 　　(2022·连云港二模)以MnO2粉(含少量Fe3O4、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO4·H2O的过程如下。 (1) 反应。将一定量的MnO2粉和稀硫酸加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加热到90 ℃后开始加入MnS，并不断搅拌，充分反应。 1 1 氧化还原反应的应用 考题速递 ①三颈烧瓶中MnO2与MnS反应转化为Mn2＋和S的离子方程式为______________　   _______________________________________。 ②装置X中的试剂是NaOH溶液，作用是________________________________。