第8讲　铁及其化合物-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 江苏（新教材新高考）课件

大单元二 金属元素及其化合物 第8讲　铁及其化合物 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A导学案 高考一轮复习 化学 1 复习目标 1. 了解铁及其重要化合物的主要性质和应用。 2. 了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法及Fe2＋、Fe3＋的除杂方法。 熟记网络 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 2 课前自测 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1) (2021·江苏卷)铁粉能与O2反应，故可用作食品保存的吸氧剂(　　) (2) (2021·江苏卷)纳米Fe3O4能与酸反应，故可用作铁磁性材料 (　　) (3) (2021·无锡期中)Fe2(SO4)3水溶液显酸性，故可用于去除天然气中H2S (　　) (4) Fe2O3能与酸反应，故可用于制作红色涂料(　　) (5) Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3(　　) (6) 3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8 mol电子(　　) √ × × × × √ 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 3 课前自测 (7) 在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色(　　) (8) Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3(　　) (9) (2021·苏州八校联考)室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红，说明溶液X中一定含有Fe2＋ (　　) (10) 纯铁比生铁易生锈(　　) (11) K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同(　　) (12) 向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，X中一定含有Fe3＋(　　) √ × × × × × 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 4 考点研析 考点1　铁的性质 1 铁的原子结构 铁元素在元素周期表中处于第四周期________族，位于________区。基态Fe原子核外电子排布式为_________________________________，     原子结构示意图为____________，最外层有______个电子，在反应中易______电子，故铁单质的化学性质比较活泼，有较强的_________性，主要化合价为＋2价和＋3价。 Ⅷ d 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 2 失 还原 考点研析 2 铁的性质 1. 物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。 2. 化学性质 2(Fe2O3·xH2O) 红棕 Fe3O4 黑 2FeCl3 棕褐 考点研析 2FeBr3 FeI2 FeS FeSO4＋H2↑ Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 钝化 考点研析 Fe3O4＋4H2 3FeCl2 FeSO4＋Cu 考点研析 　　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。　 (1) 常温下，干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应(　　) (2) Fe在稀硝酸中发生钝化(　　) (3) 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2(　　) (4) Fe与S混合加热生成Fe2S3(　　) (5) 因为铁比铜金属性强，所以FeCl3可以腐蚀Cu制电路板(　　) (6) 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解(　　) (7) 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同(　　) 1 × × × × × × × 考点研析 (9) 5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数约为0.3×6.02×1023(Fe—56)(　　) (10) 1 mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数约为3×6.02×1023 (　　) (11) 5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数约为0.1×6.02×　1023(Fe—56)(　　) × × × × 考点研析 　　(2022·常州期末)在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是(　　) 2 B 考点研析 【解析】 Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，A能实现；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，B不能实现；稀硝酸具有强氧化性，Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，C能实现；Fe与CuSO4发生置换反应生成FeSO4，D能实现。 考点研析 　　(2022·南通基地学校联考)铁粉是冶金的主要原料。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是(　　) A. 高温下，铁粉与水蒸气反应生成磁性氧化铁 B. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应置换出铝 C. 制备溴苯时，铁粉与液溴反应生成FeBr2 D. 铁粉和炭粉混合用食盐水湿润后发生析氢腐蚀 3 A 【解析】 高温下