第6讲　晶体结构与性质-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 江苏（新教材新高考）课件

大单元一 化学基础知识 第6讲　晶体结构与性质 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A导学案 高考一轮复习 化学 1 复习目标 1. 了解晶体类型及不同类型晶体中微粒间作用力的区别。 2. 了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体的结构与性质的关系。 3. 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 熟记网络 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 2 课前自测 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1) (2021·江苏适应性)单晶硅为分子晶体(　　) (2) (2021·如皋中学)NaCl为离子晶体(　　) (3) (2022·扬州中学)KOH为离子晶体(　　) (4) (2022·苏锡常镇一模)固态四乙基铅(熔点为－136 ℃，极 易挥发)为离子晶体(　　) (5) (2022·如皋期末)SO3晶体的类型为共价晶体 (　　) (6) (2021·连云港期中)如图为ZnS晶胞，S2－周围等距离且最 近的Zn2＋为2个(　　) × √ √ × × × 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 3 考点研析 考点1　晶胞中微粒数的计算 1 长方体(包括立方体)晶胞中微粒数的计算方法 考点研析 2 晶胞中粒子配位数的计算 一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数。 1. 晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数如下表： 晶胞 配位数 6 8 12 考点研析 2. 离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。 　　　　　 图1(NaCl晶胞)　　　　　　　　　图2(CaF2晶胞) 考点研析 (1) NaCl晶体中，Cl－的配位数指的是每个Cl－周围等距离且紧邻的Na＋的个数，Na＋的配位数指的是每个Na＋周围等距离且紧邻的Cl－的个数。由图1可知，Cl－的配位数为6,6个Na＋所围成的图形为正八面体。Na＋的配位数也为6。 (2) 由图2可知，CaF2晶胞内黑球共有8个，白球共有4个，说明白球是Ca2＋，黑球是F－。与黑球距离最近且相等的白球有4个，黑球的配位数为4，与白球距离最近且相等的黑球有8个，白球的配位数为8。 考点研析 　　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。　 (1) (2022·南京、盐城一模)图1所示的NaCl晶胞中含14个Na＋(　　) 　 图1　　　　　　　图2 (2) (2022·苏北四市期末)图2所示的KCl晶胞中，距离K＋最近的Cl－有6个(　　) 1 × √ 考点研析 (3) (2022·苏锡常镇一模)图3所示晶胞中，距离每个I－最近的Ag＋有4个(　　) 　 图3　　　　　　　图4 (4) (2022·海门中学)图4所示的银的晶胞中，Ag的配位数为8(　　) √ × 考点研析 (5) (2022·南京三模)图5所示的Na2S晶胞中，每个Na＋周围距离最近的S2－有8个(　　) 　　 图5　　　　　　　图6 (6) (2022·泰州期末)图6所示的BiOCl晶胞中，与1个O2－距离最近的Bi3＋有2个(　　) × × 考点研析 考点研析 考点2　晶体类型、结构与性质 1 四种晶体类型比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 构成粒子 阴、阳离子 分子 原子 金属离子和自由电子 粒子间的作用力 离子键 范德华力 (有些含氢键) 共价键 金属键 硬度 较大 较小 大 有的较小，有的较大 考点研析 晶体类型 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 熔、沸点 较高 较低 高 有的较低，有的较高 导电、导热性 晶体不导电，水溶液或熔融状态导电 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 物质类别及举例 金属氧化物(如Na2O)、强碱(如KOH)、绝大部分盐(如NaCl) 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 金刚石、硅、硼、SiC、SiO2等 金属单质(如Na、Al等) 考点研析 2 晶体熔、沸点的比较 1. 不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。如熔点：SiO2＞NaCl＞CO2。 2. 相同类型晶体 (1) 金属晶体：金属离子半径越小、离子所带电荷数越多，金属键越强，金属的熔、沸点越高，如熔点：Na＜Mg＜Al。 (2) 离子晶体：阴、阳离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键越强，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞NaCl＞KCl。 (3) 共价晶体：原子半径越小，键长越短，熔、沸点