第5讲　化学键　分子结构与性质-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 江苏（新教材新高考）课件

大单元一 化学基础知识 第5讲　化学键　分子结构与性质 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A导学案 高考一轮复习 化学 1 复习目标 1. 认识化学键的含义；了解离子键和共价键的形成；了解常见离子化合物和共价化合物的形成过程；能识别典型的离子化合物和共价化合物。 2. 能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 3. 了解共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。 4. 能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性。 5. 能利用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间结构。 6. 能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。 7. 掌握常见的化学用语。 8. 认识简单配合物的成键特征，了解配合物的存在与应用。 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 2 熟记网络 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 3 √ × × × × 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 4 √ × √ × × 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 5 考点研析 考点1　化学键 1 化学反应的实质 化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 考点研析 2 化学键 1. 定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 2. 分类 考点研析 3. 离子键与共价键的比较   离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用 共用电子对 成键元素 活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间 一般非金属元素之间 存在 离子化合物(NH4Cl、NH4NO3等铵盐由非金属元素组成，但含有离子键) 共价化合物(如CO2、CH4)、非金属单质(如H2、O2)、某些离子化合物(如NaOH、Na2O2) 考点研析 3 共价键 1. 分类 依据 类型 按成键方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 按成键过程 一般共价键 成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键 配位键 “电子对给予—接受”键 按电子偏向 极性键(A—B型) 共用电子对发生偏移 非极性键(A—A型) 共用电子对不发生偏移 考点研析 依据 类型 按原子间共用电子对的数目 单键(是σ键) 原子间有一个共用电子对 双键(一个是σ键，另一个是π键) 原子间有两个共用电子对 三键(一个是σ键，另两个是π键) 原子间有三个共用电子对 考点研析 2. 共价键的键参数——键能、键长、键角 (1)概念 键能：在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需要的能量，用E表示，单位为kJ/mol。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键角：两个共价键之间的夹角。 (2)键参数与分子稳定性的关系 一般来说，键能越大，分子越稳定；键长越短，分子越稳定。 考点研析 (3)键参数对分子性质的影响 考点研析 1. 定义 (1) 离子化合物：由离子键构成的化合物。 (2) 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 2. 判断方法 (1) 根据化学键类型：含离子键的化合物，一定是离子化合物；只含共价键的化合物，一定是共价化合物。 (2) 根据化合物类型：大多数金属氧化物、强碱、大多数盐是离子化合物；一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物(有机盐除外)为共价化合物。 (3) 根据化合物性质：熔融状态能导电的为离子化合物；熔融状态不能导电的为共价化合物。 4 离子化合物和共价化合物 考点研析 1. 定义：在元素符号周围用“·”或“ ×”来表示原子的最外层电子的式子。 2. 写出下列物质的电子式：   NaCl____________________；   NaOH______________________；   MgCl2____________________________； 5 电子式 考点研析 NH4Cl_______________________________；   Na2O____________________________；   Na2S____________________________；   Na2O2____________________________； 考点研析 HCl_____________；   CO2___________________________；     NH3______________；   H2O___________________；     N2H4_______________________； 考点研析 HClO__________________