第3讲　离子反应-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 江苏（新教材新高考）课件

大单元一 化学基础知识 第3讲　离子反应 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A导学案 高考一轮复习 化学 1 复习目标 1. 了解电解质及其分类；掌握强电解质、弱电解质的本质区别。 2. 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3. 了解离子反应的概念；了解离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 4. 掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 5. 掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中所含离子的种类。 熟记网络 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 2 √ × × × × 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 3 √ × × × √ 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 4 考点研析 考点1　电解质与电离方程式 1 电解质与非电解质 考点研析 2 电离方程式的书写 考点研析 5. 酸式盐的书写方法 (1) 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子。 考点研析 　　下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 1 B 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A C12H22O11 CH3COOH S B BaSO4 HF CO2 C NaOH NH3·H2O 盐酸 D H3PO4 HClO C2H5OH 【解析】 C12H22O11是非电解质，S既不是电解质又不是非电解质，A错误；盐酸属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，C错误；H3PO4是弱电解质，D错误。 考点研析 　　下列能正确表示电离方程式的是(　　) 2 D 考点研析 考点2　离子方程式的书写与正误判断 1 离子方程式的概念和意义 1. 概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 2. 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 考点研析 2 离子方程式的书写 1. 化学式“拆分”的一般规律 (1) 强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等)、强碱[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、绝大多数可溶性的盐能拆分成离子；难溶性盐不能拆分成离子。 (2) 弱电解质(弱酸、弱碱、水等)不能拆分。 (3) 气体、单质、氧化物、过氧化物、胶体、络合物{如Fe(SCN)3、　[Ag(NH3)2]＋}、弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。 考点研析 2. 离子方程式的正误判断 (1) 检查离子反应是否符合反应原理。 (2) 检查化学式拆分是否正确。 (3) 多重反应，检查是否漏写离子反应。 (4) 检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)。 (5) 检查离子方程式左右两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 (6) 检查各项物质的化学计量数是否最简约。 考点研析 离子方程式中物质的“拆分” 1. 有些化学反应不能书写离子方程式 5 考点研析 2. 有关化学式“拆分”的问题 (1) 浓盐酸、浓硝酸中的溶质拆成离子，浓硫酸中的溶质写化学式。 (2) 易溶易电离的盐拆成离子，难溶性盐写化学式。 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、磷酸二氢盐等都能溶。 ②氯化物中，AgCl不溶。 ③硫酸盐中，PbSO4、BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，生成物中微溶物不能拆成离子。 ④碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐，除钾盐、钠盐、铵盐外都难溶，如BaCO3、BaSO3、Ca3(PO4)2等难溶。 ⑤硫化物中，除K2S、Na2S、(NH4)2S、MgS、BaS外均难溶。 ⑥银盐中AgBr、AgI、Ag2S、Ag3PO4、Ag2CO3等难溶。 考点研析 3. 酸式盐 4. 微溶物[Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4] (1) 生成物中有微溶物时，微溶物不拆，用化学式表示。 (2) 反应物中微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式，如澄清石灰水中的“Ca(OH)2”拆成“Ca2＋＋2OH－”。 (3) 反应物中微溶物处于固态或悬浊液状态时，应写成化学式。如石灰乳中的“Ca(OH)2”不拆分，直接写化学式“Ca(OH)2”。 考点研析 [是否合理拆分化学式] 　　　下列离子方程式书写正确的打“√”，错误的打“×”。 (1) (2021·江苏卷)CaCO3中加入醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(　　) (3) (2019·江苏卷)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋(　　) 3 1 离子方程式的正误判断 × × × 考点研析 (4) (2021·如皋三调)向NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气