第2讲　氧化还原反应-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 江苏（新教材新高考）课件

大单元一 化学基础知识 第2讲　氧化还原反应 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A导学案 高考一轮复习 化学 1 复习目标 1. 了解氧化还原反应的概念；理解氧化还原反应的本质。 2. 会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3. 掌握氧化性、还原性强弱的比较方法及价态规律的应用。 4. 能利用“得失电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 5. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。 6. 了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 2 熟记网络 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 3 课前自测 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1) (2020·江苏卷)Cl2得电子的能力比Br2的弱(　　) (2) (2017·江苏卷)N的单质的氧化性比O的强(　　) (3) (2019·江苏卷)SO2具有氧化性，故可用于纸浆漂白(　　) (4) (2017·江苏卷)ClO2具有还原性，故可用于自来水的杀菌消毒(　　) (5) (2020·江苏卷)向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色，说明H2O2具有氧化性(　　) × × × × × 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 4 课前自测 (6) (2019·江苏卷)向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强(　　) (7) (2018·江苏卷)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性(　　) (8) (2018·江苏卷)3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023(　　) √ × √ 南方凤凰台 · 高考一轮复习 5A导学案 化学 备 考 导 航 5 考点研析 考点1　氧化还原反应的基本概念及其规律 1 氧化还原反应的本质和特征 2. 特征：反应前后有元素的化合价发生变化。 考点研析 2 氧化还原反应基本概念 考点研析 3 氧化还原反应电子转移的表示方法 1. 双线桥法 2. 单线桥法 考点研析 4 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点研析 5 氧化还原反应的常见规律 1. 强弱规律 氧化性、还原性强弱的比较方法： (1) 根据化学方程式判断 氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 如K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，可判断氧化性：K2Cr2O7>Cl2，还原性：HCl>CrCl3。 考点研析 (2) 根据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 考点研析 [常考归纳] ①常见的氧化剂的氧化性顺序：KMnO4(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋ ③金属活动性顺序 ④非金属活动性顺序 考点研析 2. 选择性规律 同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”。 (1) 将Cl2通入FeBr2溶液中：若Cl2少量，则只氧化Fe2＋；若Cl2过量，则Fe2＋、Br－都被氧化(因为还原性：Fe2＋>Br－)。 (2) 在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>　　H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。 考点研析 3. 价态升降规律 (1) 当元素的化合价处于最高价态时，仅有氧化性(但不一定具有强氧化性)；当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性(但不一定具有强还原性)；当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 考点研析 还原 氧化 考点研析 (2) 归中反应：当同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，价态变化一般规律：“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 考点研析 (3) 歧化反应：“中间价―→高价＋低价”(如氯、硫、氮和磷元素等)。 (4) 应用 ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸与SO2不发生反应。 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 考点研析 4. 得失电子守恒规律 (1) 氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 (2) 应用：运用“得失电子守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 考点研