第6章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．对于反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是 A．v(A)=0.4mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.8mol•L-1•s-1 C．v(C)=1.2mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.7mol•L-1•s-1 2．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、CO、的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．和全部转化为CO和 D．、、CO、的浓度一定相等 3．化学无处不在。下列叙述正确的是 A．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 B．84消毒液与洁厕灵混合使用去污杀菌效果更好 C．将海水经过一系列处理得到溶液，电解可得到金属镁 D．碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂 4．灼烧芒硝(Na2SO4·10H2O)的火焰呈黄色，这是因为其含有下列元素中的 A．H B．S C．Na D．O 5．反应M(g)+3N(g)2P(g)+2Q(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是 A．v(M)=6mol/(L·min) B．v(N)=1.5mol/(L·s) C．v(P)=0.4mol/(L·s) D．v(Q)=0.5mol/(L·s) 6．下列有关物质性质，说法正确的是 A．电解熔融Al2O3可以得到Al B．铁与碘反应易生成碘化铁 C．用生石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式表示为Al2O3•SiO2•2H2O 7．下列说法不正确的是 A．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源 B．酶比其他催化剂有更高的选择性和催化效率，因此“仿酶催化”是化学研究的一个重要主题 C．将煤制成煤气，可以提高燃烧效率 D．增加炼铁高炉的高度，使CO与氧化铁充分反应，可以消除高炉尾气中的CO 8．铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法不正确的是 A．湿棉花的作用是提供水蒸气 B．开始时点燃泡沫，可听到爆鸣声 C．反应后试管中生成红棕色固体 D．168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8mol电子 9．下列说法不正确的是 A．钠与水反应生成NaOH和氢气 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 10．下列关于可逆反应的说法正确的是 A．正反应和逆反应在相同条件下同时进行 B．氯化铵分解和氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于可逆反应 C．可逆反应达到一定限度后，反应就停止了 D．同一可逆反应的正反应进行的程度一定大于逆反应的进行程度 11．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是 A．地壳中金属元素的含量 B．金属的延展性 C．金属的导电性 D．金属冶炼的难易程度 12．少量铁片与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 A．滴入几滴浓硝酸 B．加入少量铁粉 C．加溶液 D．升高温度 13．海洋中的水资源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力。海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、Sr、C、B、F等13种元素的总含量超过99%。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其它化工产品。工业冶炼金属钾的反应为。下列有关说法不正确的 A．单质的沸点：Na＞K B．元素的金属性：Na＞K C．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH 14．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是 A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C．由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 15．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出的速率最大的是 选项 金属(粉末状)及其质量 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg  1.2g   盐酸10mL 25 B Mg  1.2g   硫酸10mL 25 C Fe  2.8g   硫酸10mL 25 D Mg  1.2g 硝酸10mL 25 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb