2023年中考化学专题训练：流程题

2023年中考化学专题训练：流程题

1．用久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。

（注：氯酸钾溶解度小于氯酸钙）

(1)生石灰吸收空气中的_______变质为Ca(OH)2。

(2)“打浆”时，可用_______测定浆液的酸碱度。

(3)“氯化”中主要发生的化学反应为6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，Ca(ClO3)2中氯元素化合价是_______，该反应中化合价升高和降低的氯元素的质量比为_______。若反应温度为常温，则可用于制取漂白粉〔Ca(ClO)2和CaCl2〕，请写出其对应的化学方程式_______。

(4)“转化”能够实现的原因是_______。

2．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。

(1)操作I的操作名称是______，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是______；上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______。

(2)反应II：发生反应的化学方程式为______；该反应要在无氧气的环境中进行，原因是______（答出一种即可）。

(3)该工艺流程图中属于氧化物的是______（填化学式）。

3．利用某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂（主要含镍、氧化铝、氧化铁、油脂及杂质，杂质不溶于水且不参与反应），采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍固体（NiSO4）。

已知：Al2O3具有两性，可以与酸或碱发生反应生成相应的盐溶液。

(1)“碱浸”时，NaOH溶液的作用是_____（填序号）。

A．与镍反应 B．与氧化铝反应 C．与氧化铁反应 D．与油脂反应

(2)“酸浸”时发生置换反应的化学方程式为________。

(3)滤渣③是_____（填化学式）。

(4)上述流程中的操作是______。

(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是________。

4．工业生产高锰酸钾的流程如图所示。

(1)Ⅰ中发生的主要是__________（填“物理”或“化学”）变化。

(2)请完成Ⅱ中发生反应的化学方程式____________________。

(3)Ⅲ的反应物及产物如流程所示，反应前后化合价发生变化的元素有__________（填元素符号）；产物可循环利用的是__________。

5．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有 Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的工艺流程如下，请回答问题：

(1)操作 a 的名称是__________。

(2)滤渣的成分有__________。

(3)该工艺中得到金属铜的质量___________（选填“大于”“小于”或“等于”）原黄铜渣中

铜的质量。

(4)“酸溶”过程有气体生成，若一定质量的黄铜渣在酸溶过程中产生了 1kg 的气体，这些黄铜渣中含有锌的质量为__________kg。

6．为除去粗盐水中的CaCl2和MgSO4杂质，得到纯净的NaCl固体，某化学小组设计了如下实验方案。

(1)过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

(2)写出加入过量Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式______。（提示：微溶物不形成沉淀）

(3)上述流程中，若将过滤和加稀盐酸的操作顺序颠倒，则所得NaCl固体中含有哪些杂质？（BaSO4沉淀不溶于水，也不溶于酸）

7．垃圾分类回收，不仅可以避免污染环境，还可以充分利用资源。以普通锌锰电池的锌皮(主要成分是Zn和少量FeO)为原料制备纳米氧化锌，可用于催化材料、光化学半导体材料等。具体流程如图所示：

(1)操作1的名称是___________，滤渣A的成分是___________。

(2)请写出浸出液与锌反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)反应。

(3)请写出Zn2(OH)2CO3分解的反应化学方程式：___________。

(4)酸浸过程中，要注意通风、严禁明火的原因是___________。

(5)写出滤液B的一种用途：___________。

8．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下图所示，请回答：