第2章《化学键 化学反应规律》检测题2021-2022学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．由H和Cl形成共价键的过程： B．Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O D．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑ 2．由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A．四种元素的氢化物均可能含非极性键 B．最高价氧化物水化物的酸性：X>Y C．简单氢化物的稳定性：X>Z>R D．离子半径：Z<R<X 3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A．CaF2、HCl B．KOH、NaCl C．H2O、NH4Cl D．MgCl2、Na2S 4．有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是（    ） A．F>P>M>N>E B．E>N>M>P>F C．P>F>N>M>E D．E>P>F>M>N 5．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是 A．铁环作负极 B．电子由Fe环经导线流向发光二极管 C．负极的电极反应为，Fe-2e-=Fe2+ D．柠檬可替换成葡萄糖溶液 6．CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。 下列说法不正确的是（    ） A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C．步骤③需要吸收热量 D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率 7．下列说法正确的是（    ） A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多 C．△H<0的反应均是自发反应 D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 8．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是 实验组别 温度/℃ 形状 Ⅰ 2.0 30 块状 Ⅱ 2.5 30 块状 Ⅲ 2.5 50 粉末状 Ⅳ 2.5 50 块状 A．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响 D．用浓度相同的硫酸代替盐酸进行实验，因为都是强酸所以反应速率不变 9．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是 A．升高温度 B．加水稀释H2O2溶液 C．加入少量FeCl3溶液 D．加入少量MnO2粉末 10．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器内的压强不再改变 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2 C．SO2的转化率不再改变 D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等 11．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．正负离子通过静电吸引所形成的作用叫离子键 D．离子化合物中一定含有离子键 12．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ） A．烧碱、生石灰、消石灰 B．HBr、CS2、NH3 C．CaCl2、HCl、H2O D．Na2O、Na2S2、K2S 13．石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH＞0。下列说法正确的是 A．石墨的能量高于金刚石的能量 B．石墨不如金刚石稳定 C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等 二、非选择题（共10题） 14．是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关。 (1)汽车尾气中、在一定条件下可发生反应：，一定