章末排查练六 化学反应与能量-【创新教程】2024高考化学复习大一轮课时作业word（老教材，人教版）

章末排查练 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定(√) (2)中和热测定实验时可用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器(×) (3)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(×) (4)已知H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2a kJ·mol－1(√) (5)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(×) (6)带盐桥的原电池中，可用金属代替盐桥(×) (7)若使反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌铁做电极材料(×) (8)铅酸蓄电池工作时，当电路中转移0.1mol电子时，负极增重4.8 g(√) (9)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√) (10)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(√) (11)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(×) (12)Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池(√) (13)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等(×) (14)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol－1(√) (15)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(×) (16)因为2SO2＋O22SO3所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3(×) (17)我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源(√) (18)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1(×) (19)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1(√) (20)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水时放出57.3 kJ的热量(×) (21)已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水的中和热为－57.3 kJ·mol－1(×) (22)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高(√) (23)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√) (24)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(×) (25)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高(√) (26)太阳能电池不属于原电池(√) (27)铅酸蓄电池放电时，正极与负极质量均增加(√) (28)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移(×) (29)在镀件上电镀铜时，用铜材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解液(√) (30)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变(×) (31)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3(×) (32)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料(√) (33)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样(×) (34)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物(×) (35)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀(×) 2．原电池电极反应式或总反应式的书写 (1)镁­铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液－KOH溶液) 负极：______________________________________________________________； 正极：___________________________________________________________； 总反应离子方程式：____________________________________________________。 答案：2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－ 2Al＋2OH