章末排查练八 水溶液中的离子平衡-【创新教程】2024高考化学复习大一轮课时作业word（老教材，人教版）

章末排查练 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√) (2)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大，电离常数增大(×) (3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×) (5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小(×) (6)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大。(×) (7)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(×) (8)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大(×) (9)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(×) (10)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小(√) (11)等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸＞盐酸(×) (12)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：醋酸＞盐酸(√) (13)加水稀释两种相同pH的酸，pH变化大的一定是强酸(×) (14)常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－(√) (15)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小(×) (16)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小(×) (17)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸(√) (18)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强(×) (19)在饱和NaCl溶液中浸泡NaCl固体，可除去其中的MgCl2等杂质(×) (20)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性(×) (21)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×) (22)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×) (23)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√) (24)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(√) (25)某溶液的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，则该溶液呈酸性(×) (26)pH减小，溶液的酸性一定增强(×) (27)100 ℃时Kw＝1.0×10－12,0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2,0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10(√) (28)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(×) (29)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4(×) (30)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×) (31)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√) (32)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×) (33)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√) (34)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×) (35)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×) (36)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×) (37)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√) (38)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强(×) (39)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(×) (40)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(×) (41)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强(×) (42)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(×) (43)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(×) (44)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(×) 2．简答专练·规范语言 (1)为什么在80 ℃时，纯水的pH小于7？_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：已知室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)＞10－7 mol·L－1，即pH<7 (2)甲、乙两瓶