第五章 第3节 化学键-【创新教程】2024高考化学复习大一轮课时作业word（老教材，人教版）

第3节　化学键 [基础对点练] 1．下列关于化学键的说法中正确的是(　　) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 解析：B　[稀有气体构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非极性键，D项错误。] 2．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　) A．C6H6　　　　　 B．HCN C．CO2 D．N2 解析：C　[氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错误；N2是单质，不是化合物，D项错误。] 3．下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　) A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 解析：C　[虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。] 4．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．中子数为20的氯原子：Cl B．Mg2＋的结构示意图： C．二氧化碳的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 解析：B　[A.中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子正确的表示方法为：Cl，A错误；B.Mg2＋的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，B正确；C.二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成两对共用电子对，CO2的电子式为：，C错误；D.HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为：，D错误。] 5．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．Cl－的结构示意图： B．羟基的电子式： C．中子数为8的氧原子：O D．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl 解析：C　[A.Cl－的结构示意图：，A错误；B.羟基的电子式：，B错误；C.中子数为8的氧原子，质子数为8，质量数为16：O，C正确；D.氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl，D错误。] 6．下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析：A　[离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。] 7．(2022·上海市杨浦区高三检测)对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是(　　) A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键 C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力 解析：D　[CO2溶于水，发生CO2＋H2OH2CO3，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。] 8．下列说法正确的是(　　) A．1个乙烷分子中存在8对共用电子对 B．NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键 C．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 解析：B　[A项，乙烷分子中含6个C—H共价键和1个C—C共价键，所以1个乙烷分子中存在7对共用电子对，错误；B项，NaOH的氢氧根离子中氢与氧之间存在共价键，Na2O2的过氧根离子中氧与氧之间存在非极性共价键，所以两者都是含共价键和离子键的离子化合物，正确；C项，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，不能说明NaH是离子化合物，错误；D项，PCl3的分子中每个原子都达到8电子稳定结构，BCl3中，氯原子最外层达到8电子结构，硼原子只达到6电子结构，错误。] [素养提升练] 9．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨 ③NaCl熔化　④碘溶于CCl4中　⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－　⑥电解熔融的Al2O3制取Al(　　) A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．