第三章 第3节 铁及其重要化合物-【创新教程】2024高考化学复习大一轮课时作业word（老教材，人教版）

第3节　铁及其重要化合物

 [基础对点练]

1．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是(　　)

A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26

B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应

C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

解析：A　[铁是26号元素，属于Ⅷ族元素，为过渡元素，故A正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故C错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D错误。]

2．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指(　　)

A．Fe　 B．FeCl3

C．FeO　　 D．Fe2O3

解析：D　[铁在空气中容易发生吸氧腐蚀，根据题意“舶上铁丝，……日久起销”，说明销是铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，D项正确。]

3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋

乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　)

解析：B　[甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋，Fe2＋具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe3＋不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验是否含有Fe2＋可以选用酸性高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋，Fe3＋可使KSCN溶液变红色，

而Fe2＋不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3＋可以选用KSCN溶液。故选B。]

4．某化学课外活动小组为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：

已知FeS和Fe2S3均为黑色沉淀。下列说法错误的是(　　)

A．实验①和实验②中均不生成Fe(OH)3沉淀

B．实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同

C．实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大

D．由实验可知，FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物与溶液酸碱性有关

解析：C　[向FeCl3溶液中滴加Na2S溶液至过量，开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产生黑色沉淀，黄色沉淀为单质S，气体为H2S，发生的反应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，Na2S溶液过量，生成FeS黑色沉淀；向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液至过量，开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，出现黄色浑浊，同时产生气体，发生的反应为2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓，FeCl3溶液过量，显酸性，使Fe2S3溶解，再发生2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，使溶液酸性增强，pH减小。实验①和实验②中黑色沉淀分别是FeS和Fe2S3，黄色沉淀是单质S，并不生成Fe(OH)3沉淀，A项正确；实验①和实验②中气体均为H2S，B项正确；实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH减小，C项错误；实验①FeCl3溶液显酸性，实验②Na2S溶液显碱性，其反应现象及产物不同，D项正确。]

5．(2022·天津河东区二模)自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2。下列有关说法不正确的是(　　)

A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋

B．吸收泄漏氯气的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

C．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2

D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－

解析：D　[Fe2＋具有还原性，ClO－具有较强氧化性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。]

6．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：

下列说法错误的是(　　)

A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3＋部分水解形成碱式盐

C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解

D．步骤③，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将Fe2＋转化成Fe3＋

解析：D　[A项，将块状物质粉碎，可以增大反应物间的接触面积，反应速率会大大加快，正确；B项，聚合硫酸铁属于碱式盐，调节pH在一定的范围内，可以让Fe3＋部分水解形成碱式盐，正确；C项，减压蒸发有利于降低水的沸点，同时防止温度过高使聚合硫酸铁分解，正确；D项，用氯气作氧化剂，还原产物为Cl－，会引入杂质，错误。]

[素养提升练]

7．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α­Fe2O3)的生产流程示意图，下列说法错误的是(　　)

A．步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2

B．步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3＋还原为Fe2＋

C．步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pH

D．从滤液C中回收的主要物质可作氮肥