第七章 第1节 化学反应速率及影响因素-【创新教程】2024高考化学复习大一轮课时作业word（老教材，人教版）

第七章　化学反应速率和化学平衡 第1节　化学反应速率及影响因素 [基础对点练] 1．(2023·湖南长郡质检)2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　) A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 解析：C　[A.使用光催化剂可以改变化学反应速率，A不正确；B.使用光催化剂对正、逆反应的速率的影响是相同的，不能增大NO的转化率，B不正确；C.升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；D.该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。故选C。] 2．(2023·齐齐哈尔市质检)下列说法正确的是(　　) A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定加快 解析：D　[A.在固定密闭容器中加入稀有气体，压强增大，活化分子数不变，化学反应速率不变，故A错误；B.升高温度，分子吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，故B错误；C.加入气体反应物，分子总数增加，活化分子总数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故C错误；D.使用催化剂，降低了反应的活化能，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子百分数增加，化学反应速率一定加快，故D正确。综上所述，答案为D。] 3．(2023·黑龙江鸡西质检)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是(　　) A．增加C(s)的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大 D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大 解析：B　[A.由于C为固体，增加C(s)的量，其浓度不变，故反应速率不变，A不合题意；B.将容器的容积缩小一半，H2O(g)、CO、H2的浓度增大，故反应速率加快，B符合题意；C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大，由于体积不变，气体物质的量不变，故气体的浓度不变，反应速率不变，C不合题意；D.保持压强不变，充入Ar使容器容积增大，容器的体积增大，故气体的浓度减小，反应速率减慢，D不合题意；故答案为：B。] 4．(2023·河北保定质检)下列有关化学反应速率的说法中错误的是(　　) A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同 C．某些反应选用适当的催化剂，能降低反应的活化能，从而降低反应所需的温度 D．升高温度时，化学反应速率加快的主要原因是分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 解析：D　[A.决定化学反应速率快慢的最主要因素是内因，是反应物本身的性质，故A正确；B.同一化学反应，不同物质的反应速率之比等于方程式的系数比，故用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同，故B正确；C.某些反应选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，加快反应速率，可以降低反应所需的温度，故C正确；D.升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故D错误；故选D。] 5．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(　　) A．催化剂失效　　　 B．减小生成物的浓度 C．降低体系温度 D．增大容器的体积 解析：C　[催化剂只能同等程度地增大或减小正、逆反应速率，A项错误；减小生成物的浓度，正反应速率瞬时不变，逆反应速率瞬时减小，B项错误；正反应放热，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡正向移动，C项正确；增大容器的体积，正、逆反应速率都减小，但平衡逆向移动，D项错误。] 6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35