第六章 第3节 电解池 金属的腐蚀及防护-【创新教程】2024高考化学复习大一轮课时作业word（老教材，人教版）

第3节　电解池　金属的腐蚀及防护 [基础对点练] 1．(2023·山东济南模拟)四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装有如下电解质溶液，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是(　　 ) 选项 A B C D 电解质溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2 pH变化 减小 增大 增大 不变 解析：C　[电解盐酸，溶质HCl的量减少，溶剂的量不变，所以酸性减弱，pH增大，A项错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，B项错误；电解氢氧化钾溶液的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少，碱性增强，pH增大，C项正确；电解氯化钡溶液得到氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。] 2．(2023·广西桂林调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是(　　 ) A．精铜砂装载过多导致沉船 B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大，超过船的承载能力 C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀 D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作为阳极而被氧化腐蚀 解析：C　[在潮湿的环境中，Cu、Fe形成原电池加快了轮船的腐蚀。] 3．(2020·全国卷Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是(　　) A．Ag为阳极 B．Ag＋由银电极向变色层迁移 C．W元素的化合价升高 D．总反应为：WO3＋xAg===AgxWO3 解析：C　[A.通电时，Ag电极有Ag＋生成，故Ag电极为阳极，故A项正确；B.通电时电致变色层变蓝色，说明有Ag＋从Ag电极经固体电解质进入电致变色层，故B项正确；C.电解过程中，W由WO3的＋6价降低到AgxWO3中的＋(6－x)价，故C项错误；D.该电解池中阳极即Ag电极上发生的电极反应为：xAg－xe－===xAg＋，而另一极阴极上发生的电极反应为：WO3＋xAg＋＋xe－===AgxWO3，故发生的总反应式为：xAg ＋ WO3===AgxWO3，故D项正确；答案选C。] 4．(2023·湖北省麻城市模拟)锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是(　　 ) A．钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应 B．石墨电极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变 D．生成葡萄糖酸的化学方程式为 CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=== CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr 解析：A　[根据题意和题图可知，在钛网上NaBr转化为溴单质，失电子，发生氧化反应，钛网做阳极，故与电源正极相连，A错误；石墨电极做阴极，发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B正确；电解过程中左侧发生反应：2Br－－2e－===Br2、CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O===CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，右侧发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，左侧产生的H＋通过质子交换膜不断向右侧提供被消耗的H＋，故硫酸钠溶液浓度保持不变，C、D正确。] 5．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是(　　 ) A．放电时，Li＋向负极移动 B．充电时，阳极的电极反应式为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋ C．放电时，负极失重7.0 g，则转移2 mol电子 D．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液做介质 解析：B　[放电时，Li＋向正极移动，A项错误；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式是LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋，B项正确；放电时，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋，每消耗1 mol Li(7.0 g)，则转移1 mol电子，C项错误；Li是活泼金属，会与酸性溶液反应产生H2，因而该电池介质不能是酸性溶液，D项错误。] 6．(双选)(2023·济宁市三模)我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和