第六章 第2节 原电池 化学电源-【创新教程】2024高考化学复习大一轮课时作业word（老教材，人教版）

第2节　原电池　化学电源 [基础对点练] 1．(2022·山东淄博一中期中)下列有关电化学知识的描述正确的是(　　) A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极 D．理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池 解析：D　[A项，行人踩踏发电瓷砖是将动能转化为电能，故A错误；B项，KCl饱和溶液会与AgNO3溶液发生反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，反应生成AgCl沉淀会使盐桥中溶液的离子浓度减小，导电性减弱，所以不能使用KCl饱和溶液，可换成KNO3饱和溶液，故B错误；C项，铁遇到冷的浓硝酸会发生钝化，铁、铜放入浓硝酸中构成原电池时，铁作正极，铜作负极，故C错误；D项，构成原电池首要的条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故D正确。故选D。] 2．(2021·河北卷)K－O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是(　　) A．隔膜允许K＋通过，不允许O2通过 B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极 C．产生1 Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9 g水 解析：D　[根据题意，在电池结构中，自发的氧化还原反应为K＋O2===KO2，所以单质钾片为负极，即a电极为负极，且在b电极生成KO2，电极反应式为：O2＋e－＋K＋===KO2，所以，隔膜允许K＋通过，不允许O2通过，A项正确；B项，放电时，电流由正极通过导线流向负极，充电时，b电极失电子作阳极，B项正确；C项，根据电池反应原理，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值恒等于≈2.22，C项正确；D项；铅酸蓄电池充电反应式为：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4，每转移2 mol e－消耗2 mol H2O，消耗3.9 g钾，转移0.1 mol e－，所以消耗H2O的质量为1.8 g，D项错误。] 3．(2021·广东卷)火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时(　　) A．负极上发生还原反应 B．CO2在正极上得电子 C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能 解析：B　[根据题干信息可知，放电时总反应为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。A项，放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na＋，故A错误；B项，放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确；C项，放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误；D项，放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误；综上所述，符合题意的为B项。] 4．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．Zn电极是负极 B．Ag2O电极发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 解析：D　[A.活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确；B.Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确；C.Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，选项C正确；D.电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。答案选D。] 5．(2022·浙江省三门中学模拟)一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是(　　 ) A．B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性 B．电池放电时，A极电极反应为2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx C．电池放电时，Na＋向电极A移动 D．电池放电的总反应为2Na＋xS===Na2Sx，每消耗1 mol Na 转移2 mol电子 解析：A　[根据图可知，放电时，Na发生氧化反应，所以A作负极，B作正极，负极反应式为2Na－2e－===2Na＋，正极反应式为xS＋2e－===S，充电时A为阴极，B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加