第八章 第4节 难溶电解质的溶解平衡-【创新教程】2024高考化学复习大一轮课时作业word（老教材，人教版）

第4节　难溶电解质的溶解平衡 [基础对点练] 1．(2023·沧州模拟)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　) ①热纯碱溶液去油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能　⑤泡沫灭火器的灭火原理(　　) A．②③④　　　　 B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 解析：A　[①⑤可用水解平衡原理解释。] 2．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，向其中加入以下物质，恢复至室温，Ca(OH)2固体减少的是(　　 ) A．CH3COONa　　　 B．AlCl3 C．NaOH D．CaCl2 解析：B　[加入CH3COONa，CH3COO－水解产生OH－，溶液中OH－浓度增大，平衡向左移动，Ca(OH)2固体析出，A项错误；加入AlCl3，Al3＋与OH－反应，OH－浓度减小，平衡向右移动，Ca(OH)2固体减少，B项正确；加入NaOH，溶液中OH－浓度增大，平衡左移，则Ca(OH)2固体的量增加，C项错误；加入CaCl2，Ca2＋浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2固体增加，D项错误。] 3．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(　　 ) A．蒸馏水 B．1.00 mol·L－1盐酸 C．5.00 mol·L－1盐酸 D．10.00 mol·L－1盐酸 解析：B　[观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L－1的盐酸中溶解度最小。] 4．(2022·甘肃天水检测)下列叙述正确的是(　　) A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大 B．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(OH－)＋0.1 mol·L－1＞c(CH3COOH)＋c(H＋)＋c(Na＋) C．在10 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入6 mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl) D．常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 解析：D　[A.＝＝，则溶液中不变，A项错误；B.由电荷守恒和物料守恒知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，则c(OH－)＋0.1 mol·L－1－[c(CH3COOH)＋c(H＋)＋c(Na＋)]＝c(OH－)＋0.1 mol·L－1－[c(CH3COOH)＋ c(OH－)＋c(CH3COO－)]＝0.1 mol·L－1－[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]＝0，B项错误；C．由于不知NaCl溶液浓度，则不能确定AgNO3溶液是否被反应完，所以不能判断黑色沉淀Ag2S来自于AgCl与硫化钠的反应，还是AgNO3与硫化钠的反应，C项错误；D.常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 (即2×10－4mol)HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1(即2×10－4mol)Ba(OH)2溶液充分混合，根据反应的化学方程式2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O，可知反应后溶液为1×10－4mol Ba(OH)2和1×10－4mol BaCl2，则混合后c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg ＝－lg＝12，D项正确；故选D。] 5．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(　　 ) A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 解析：C　[根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。] 6．(2022·河北沧州检测)在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　) A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点 C．在t ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×10