第八章 第3节 盐类的水解-【创新教程】2024高考化学复习大一轮课时作业word（老教材，人教版）

第3节　盐类的水解 [基础对点练] 1．(2023·黄山市质检)生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　) A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 解析：D　[Mg2＋水解呈酸性，故A错误；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，与盐类水解有关，故B错误；用惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与盐类水解无关，故C错误；碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，CO浓度降低，使水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，故D正确。] 2．(2023·马鞍山市质检)室温下0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是(　　) A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度 D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度 解析：B　[室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知，NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH的水解相互促进，所以0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。] 3．欲使CH3COONa稀溶液中比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量的(　　 ) ①固体NaOH　②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4 A．①或④　　　　　 B．②或③ C．①或② D．③或④ 解析：B　[由CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－可知，欲使比值增大，原溶液中c(Na＋)不变时，则应使c(CH3COO－)增大，水解平衡向逆反应方向移动。①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)也增大，根据勒夏特列原理，c(CH3COO－)增大的倍数比c(Na＋)增大的倍数小，因此比值减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，所以比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知，在浓溶液中，将变大；④加入NaHSO4固体，c(H＋)增大，促进水解，使c(CH3COO－)变小，c(Na＋)变大，则比值变小。] 4．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是(　　 ) A．HX是弱酸 B．离子浓度：c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) C．电离常数：Ka(HZ)＞Ka(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ) 解析：D　[NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性；所以酸性：HX＞HY＞HZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式。] 5．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示： 溶液 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是(　　 ) A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数) B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7 C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) 解析：D　[相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大。根据表中数据可知，离子水解程度F－＜ClO－＜CO，则酸的电离平衡常数HF＞HClO＞HCO，A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF溶液浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得c(Na＋)＜