章末排查练五 物质结构 元素周期律-【创新教程】2024高考化学复习大一轮课时作业word（老教材，人教版）

章末排查练 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子都是由质子、中子和电子构成(×) (2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√) (3)H2、D2和T2互为同位素(×) (4)DO中，质量数之和为质子数之和的二倍(√) (5)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×) (6)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×) (7)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√) (8)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×) (9)元素的最高化合价等于最外层电子数(×) (10)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×) (11)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√) (12)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×) (13)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×) (14)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×) (15)第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的强(×) (16)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√) (17)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×) (18)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×) (19)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×) (20)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×) 2．下列根据化学事实所得出的结论正确的是(　　) 选项 化学事实 结论 A BeO与Al2O3均为两性氧化物 Be与Al处于周期表中同一主族 B HCl与SO2的水溶液均能导电 HCl与SO2均是电解质 C 酸性：H3PO4＞HNO2＞H2SiO3　　　　　 非金属性：P＞N＞Si D 熔融的AlF3和MgCl2均能导电 AlF3和MgCl2均为离子化合物 解析：D　[Be处于第ⅡA族，Al处于第ⅢA族，故A错误；SO2属于非电解质，故B错误；HNO2不是N元素最高价氧化物对应水化物，所以不能得出非金属性：P＞N＞S，故C错误；共价化合物在熔融状态下一定不导电，离子化合物在熔融状态下一定导电，所以结论正确，故D正确。] 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中最小，p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Z＞X B．氢化物的沸点：W＞X C．图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极 D．p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 解析：C　[短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，且Z元素的简单离子的半径是同周期中最小的，则Z是Al元素。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，q在反应前后不变，有Al单质生成，联想电解氧化铝，则W为O元素，P为Al2O3，q为Na3AlF6则Y为Na元素，X为F元素。电子层数越多，原子半径越大，因此原子半径：Z＞X，故A正确；水的沸点高于HF，故B正确；阳极产生氧气，能与阳极材料石墨反应，所以长时间电解后，需要更换新的阳极，故C错误；Al2O3是两性氧化物，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，故D正确。] 4．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol·L－1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．X、M简单离子半径大小顺序：X>M B．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素 C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3 D．X与Z的最简单气态氢化物反应的现象为有白烟生成 解析：C　[由题图可知，原子半径M>W>Z>Y>X，M的半径最大且其0.01 mol·L－1最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，则M为Na元素；0.01 mol·L－1W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＜2，则W为S元素；0.01 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝2，则Z为Cl元素；X的半径最小，其0.01 mol·L－1最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝2，则X为N元素；0.01 mol·L－1 Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH范围为2<pH<7，则Y为C元素。N和Na的简单离子的电子层结构相同，N的原子序数较小，故N3－的半径大于Na＋，A正确。X、Y、Z、W、M五种元素中只有M是金属元素，B正确。Z的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C错误。X、Z的最简单气态氢化物分别是氨和氯