章末排查练七 化学反应速率和化学平衡-【创新教程】2024高考化学复习大一轮课时作业word（老教材，人教版）

章末排查练 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)减少反应物的用量，化学反应速率一定减小(×) 提示：固体和纯液体的用量对反应速率没有影响。 (2)化学反应速率只能用单位时间内的反应物或生成物浓度的变化量表示(×) 提示：化学反应速率一般用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示，还可以用单位时间内质量、体积等的变化量表示，要根据实验条件灵活运用。 (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×) 提示：同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，数值虽然不同但是意义相同。 (4)增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率均增大(×) 提示：增大反应物的浓度不能增大活化分子的百分含量，只能增大单位体积的活化分子总数。 (5)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率(×) 提示：降低温度反应速率减慢。 (6)催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间(×) 提示：催化剂参加反应并改变了反应的历程，降低了反应的活化能，从而加快反应速率，缩短到达平衡的时间。 (7)两试管各加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L－1硫酸和盐酸，两支试管同时变浑浊(×) 提示：0.1 mol·L－1的硫酸和盐酸中，氢离子的浓度是不同的，因此反应速率不同。 (8)100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变(×) 提示：加入氯化钠溶液对溶液有稀释作用，浓度降低，从而使化学反应速率减慢。 (9)在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，充入由18O构成的氧气一段时间后，18O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中(√) 提示：因为是可逆反应，因此18O存在于三种物质当中。 (10)平衡状态指的是反应停止了，不再发生反应了(×) 提示：平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等，反应并没有停止， 是一种动态平衡。 (11)气体分子总数不再改变时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态(×) 提示：由于此反应前后气体的化学计量数相等，因此气体分子总数始终保持不变。 (12)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动(×) 提示：催化剂只能改变可逆反应到达平衡的时间，不能够改变平衡状态。 (13)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，正反应速率加快(×) 提示：固体的浓度视为常数，其量不会影响反应速率。 (14)往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅(×) 提示：此反应的实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，因此氯化钾的量不会影响平衡移动。 (15)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深(√) 提示：加压后气体的体积减小，各物质的浓度均增大。 (16)C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√) 提示：升高温度会加快反应速率，此反应为吸热反应，因此升高温度平衡右移，CO2的转化率增大。 (17)对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)　ΔH<0，达化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动(×) 提示：在恒温恒容下通入氦气，各气体物质的量浓度不发生改变，因此平衡不移动。 (18)升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小(×) 提示：升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，化学反应速率均会增大。 (19)增加反应物的量平衡一定会正向移动(×) 提示：如果反应物为固体或纯液体，增加反应物的量，平衡不会发生移动。 (20)增大压强平衡正向移动，反应物的浓度会减小，生成物的浓度会增大(×) 提示：增大压强容器的体积会减小，无论是反应物还是生成物，其浓度均会增大。 (21)若改变条件正反应速率增大，平衡可能会逆向移动(√) 提示：改变条件后，如果逆反应速率大于正反应速率平衡将会逆向移动。 (22)化学平衡常数表达式中，可以是反应物或生成物的任一浓度(×) 提示：化学平衡常数(Kc)表达式中代入的数据必须是平衡状态时的浓度。 (23)催化剂能改变化学反应速率和化学平衡常数(×) 提示：催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关。 (24)平衡发生移动，化学反应速率一定改变(√) 提示：化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，但平衡发生移动，化学反应速率一定改变。 (25)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若2v(O2)＝v(SO2)，说明